PlutoniumAmerikiumCurium
Eu

Am

-  
 
 


Yleistä
Nimi Amerikium
Tunnus Am
Järjestysluku 95
Luokka aktinoidi
Lohko f-lohko
Ryhmä -
Jakso 7
Tiheys13,67[1] · 103 kg/m3
Värihopeanvalkoinen
Löytövuosi, löytäjä 1944, Glenn Seaborg
Atomiominaisuudet
Atomipaino (Ar)(243)
Atomisäde, mitattu (laskennallinen)173[2] pm
Orbitaalirakenne[Rn] 5f77s2
Elektroneja elektronikuorilla 2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
Hapetusluvut+II, +III, +IV, +V, +VI
Kiderakenneheksagonaalinen
Fysikaaliset ominaisuudet
Olomuoto kiinteä
Sulamispiste1 449 K (1 176[3] °C)
Kiehumispiste2 880 K (2 607[3] °C)
Moolitilavuus0,000017776[1] · 10−3 m3/mol
Höyrystymislämpö238,57[3] kJ/mol
Sulamislämpö14,39[4] kJ/mol
Muuta
Elektronegatiivisuus1,3[4] (Paulingin asteikko)
Ominaislämpökapasiteetti luotettavaa dataa ei saatavissa kJ/(kg K)
Sähkönjohtavuus0,022[4] S/m
Lämmönjohtavuus10[1] W/(m·K)
CAS-numero7440-35-9
Tiedot normaalilämpötilassa ja -paineessa

Amerikium on ydinreaktiolla keinotekoisesti valmistettu alkuaine. Sen kemiallinen merkki on Am (lat. americium), järjestysluku 95 ja CAS-numero 7440-35-9. Sen sulamispiste on 1 176 °C. Amerikiumia ei esiinny merkittäviä määriä luonnossa, vaan se joudutaan valmistamaan keinotekoisesti. Sen kaikki isotoopit ovat radioaktiivisia. Pitkäikäisin isotooppi on 243Am, jonka puoliintumisaika on 7 370 vuotta. Amerikiumia käytetään muun muassa palovaroittimissa ja mittalaitteissa.

Ominaisuudet

muokkaa

Fysikaaliset ominaisuudet

muokkaa
 
Metallista amerikiumia.

Amerikium on hopeanharmaa metalli, jonka sulamispiste on noin 1 176 °C. Amerikium on suhteellisen haihtuvaa. Sillä on kaksi kidemuotoa: alfa-muodossaan amerikium on pakkautunut heksagonaalisesti ja beta-muodossa kuutiollisesti.[5][6]

Amerikiumilla ei ole yhtään stabiilia isotooppia. Sen alfasäteily on suhteellisen voimakasta (kolme kertaa voimakkaampaa kuin radiumin). Amerikiumin stabiileimman isotoopin 243Am puoliintumisaika on 7 370 vuotta. Muun muassa palovaroittimissa käytetyn isotoopin 241Am puoliintumisaika on 432,2 vuotta. Isotooppeja tunnetaan massaluvulta 232 massaluvulle 247.[3][7]

Amerikiumista tulee suprajohtavaa 0,625 K:n lämpötilassa.[8]

Kemialliset ominaisuudet ja myrkyllisyys

muokkaa
 
Vasemmalla amerikiumia hapetusasteella +IV, oikealla hapetusasteella +VI.
 
Ensimmäinen koskaan tuotettu amerikiumnäyte vuodelta 1944. Amerikiumhydroksidia (Am(OH)3) lasiputkessa.

Amerikium on kemiallisilta ominaisuuksiltaan hyvin lähellä lantanoideja. Metallinen amerikium liukenee helposti happoihin, mutta ei reagoi hyvin emästen kanssa. Amerikium tummenee hitaasti huoneenlämmössä muodostaen amerikiumdioksidia, joka on amerikiumin teollisesti merkittävin yhdiste. Amerikium reagoi myös muiden epämetallien, kuten rikin ja vedyn, kanssa. Se muodostaa hapetusasteella +III halidiyhdisteitä, ja se on samalla amerikiumin stabiilein hapetusaste vesiliuoksissa. Amerikium ei hapetu helposti vesiliuoksissa. Amerikium muodostaa yhdisteitä hapetusasteesta +II hapetusasteeseen +VII, mutta tavallisesti amerikium esiintyy vain hapetusasteella +III. Luonnossa se voi olla hapetusasteella +IV, jos ympäristö on hyvin hapettava, kuten voimakkaan emäksinen ympäristö. Hapetusaste +IV voidaan stabiloida kompleksoimalla amerikium fluoridilla. Amerikiumilla on kaksi sähköisesti neutraalia oksidia: Am2O3 ja AmO4. Amerikium muodostaa myös dioksoionit AmO2+ ja AmO22+. Amerikiumhydroksidi (Am(OH)3) saostuu, kun pH on noin 11–12.[4][9][10][11]

Amerikium muodostaa useita veteenliukenemattomia yhdisteitä. Hydroksidin lisäksi amerikium(III)fluoridi, -oksalaatti, -jodaatti ja -fosfaatti ovat veteen liukenemattomia. Amerikium(III)nitraatti, -halidit (pl fluoridi), -sulfaatti ja -kloraatti ovat veteen liukenevia. Amerikium(II) muodostaa halidiyhdisteen kloorin, bromin tai jodin kanssa. Amerikium(+IV) muodostaa veteen liukenemattoman halidiyhdisteen vain fluorin kanssa. Amerikium muodostaa kaksi hydridiä AmH2 ja AmH3, jotka eivät ole termisesti stabiileja. Veteen liuenneet Am3+ ja Am4+ ovat vaaleanpunaisia. Suhteessa lantanoideihin amerikium muodostaa paremmin kompleksiyhdisteitä. Se muodostaa myös hyvin erilaisia kompleksiyhdisteitä eri hapetusasteilla. Tavallisia ovat nitraatti-, akva- ja halidikompleksit. Amerikium muodostaa myös organometalliyhdisteitä syklopentadieenin kanssa.[12][13][14]

Amerikiumin radioaktiivisessa hajoamisessa syntyvä alfasäteily vaimenee hyvin nopeasti väliaineessa eikä läpäise esimerkiksi paperia. Jos kuitenkin amerikiumia nielaisee, syntyvä alfasäteily aiheuttaa solukuolemaa ja mutaatioita ja voi johtaa syöpään. Amerikium kertyy voimakkaasti luustoon.[5]

Isotoopit

muokkaa

Amerikiumia ei esiinny luonnossa, joten kaikki isotoopit ovat keinotekoisia. Pitkäikäisin isotooppi on 243Am, jonka puoliintumisaika on noin 7 400 vuotta. Muita pitkäikäisiä isotooppeja ovat 241Am ja 242m1Am, joiden puoliintumisajat ovat yli sata vuotta.

Isotooppi Puoliintumisaika Hajoamistyyppi
231Am 30 s β+
232Am 79 s β+
233Am 3,2 min β+
234Am 2,32 min EC
235Am 15 min EC, β+, α
236Am 3,6 min β+
237Am 73 min EC, α
237mAm 5 ns
238Am 98 min EC, β+
238mAm 35 μs
239Am 11,9 h EC
239mAm 163 ns
240Am 50,8 h EC
241Am 432,2 a α
241mAm 1,2 μs
242Am 16,02 h EC, β-
Isotooppi Puoliintumisaika Hajoamistyyppi
242m1Am 141 a IT
242m2Am 14,0 ms IT
243Am 7 370 a α
243mAm 5,5 μs
244Am 10,1 h β-
244mAm 26 min β-
245Am 2,05 h β-
245mAm 0,64 μs
246Am 39  min β-
246m1Am 25 min β-
246m2Am 73 μs
247Am 23 min β-
248Am 3 min β-
249Am 1 min β-

Lähde:[7][15]

Historia

muokkaa

Amerikiumia tehtiin ensimmäisen kerran Chicagon yliopistossa vuonna 1944. Glenn Seaborgin johtama ryhmä pommitti plutoniumia neutroneilla, jolloin syntyi amerikiumia. Tutkimusryhmään kuuluivat Seaborgin ohella Albert Ghiorso, Ralph James ja Leon O. Morgan.[16][17] Alkuaine on nimetty löytömaanosansa mukaan ja siten, että amerikium sijaitsee jaksollisessa järjestelmässä suoraan europiumin alapuolella. Seaborg esitteli sekä amerikiumin että curiumin löytämisen marraskuussa 1945 radio-ohjelmassa Quiz Kids. Alkuaineiden löytäminen julkaistiin vasta noin vuosi löytämisen jälkeen, sillä yhdysvaltalaiset kilpailivat Saksan kanssa ensimmäisen ydinaseen valmistamisesta toisessa maailmansodassa. Vuonna 1945 B. B. Cunningham valmisti ensimmäisenä punnittavia määriä amerikiumia.[18][19]

Alun perin amerikiumia kutsuttiin pandemoniumiksi, sillä sitä oli hyvin vaikea erottaa toisesta syntyneestä alkuaineesta curiumista.[3]

Esiintyminen, valmistus ja eristys

muokkaa

Amerikiumia ei esiinny luonnossa, vaan kaikki amerikium joudutaan tekemään keinotekoisesti.[5] Sitä syntyy, kun plutoniumin isotooppia 239 pommitetaan neutroneilla, jolloin syntyy 241Pu. Kun plutonium-241 hajoaa beetahajoamisessa, syntyy amerikiumin isotooppia 241. Amerikiumin muita isotooppeja, kuten pitkäikäisempää 243Am voidaan valmistaa pommittamalla isotooppia 241 neutroneilla.[3][4]

Metallista amerikiumia voidaan valmistaa pelkistämällä amerikiumtrifluoridia (AmF3) bariumhöyryn avulla korkeassa lämpötilassa tai lantanoidien avulla amerikiumdioksidista. Toinen tapa on valmistaa amerikium(III)oksidista lantaanin kanssa 1 200 °C:n lämpötilassa.[4][6]

Amerikiumia eristetään tyypillisesti muista alfahajoavista alkuaineista, kuten curiumista, radiumista, poloniumista ja muista aktinoideista, alfamittauksia varten. Toinen syy on erottaa amerikium lantanoideista. Tavallisia käytettyjä tapoja ovat ioninvaihto, kromatografiset menetelmät ja uuttaminen.[20]

Käyttö

muokkaa
 
Amerikium-241 käytetään palovaroittimissa. Tumma sisempi rengas on amerikiumia, jota ympäröi alumiini.

Amerikiumin tunnetuin käyttökohde on palovaroittimet. Savuntunnistimet sisältävät noin 150 milligrammaa amerikiumdioksidia, joka hajoaa alfahajoamisen kautta. Amerikiumdioksidi sisältää lähinnä amerikiumin isotooppia 241Am. Syntynyt säteily ionisoi ilman, jolloin tunnistimen elektrodien välille syntyy sähkövirta. Kun savua päätyy elektrodien väliin, virta heikkenee, jolloin varoitin hälyttää.[5][18]

Amerikiumia voidaan käyttää myös mittalaitteissa. Koska amerikiumin isotoopit lähettävät myös gammasäteilyä, niitä voidaan käyttää muun muassa öljykentillä tutkittaessa uusia öljyesiintymiä. Amerikiumia voidaan myös käyttää materiaalien paksuuksien tutkimisessa. Tällöin hyödynnetään alfasäteilyn vaimenemista väliaineessa.[5]

Amerikiumia käytetään lähtöaineena monien raskaampien alkuaineiden valmistamisessa. Amerikiumia voidaan teoriassa käyttää ydinaseessa, mutta sen kriittinen massa on 60 kilogrammaa, joka on huomattavasti enemmän kuin plutoniumin tai uraanin.[3][4]

Lähteet

muokkaa
  • Lehto, Jukka & Hou, Xiaolin: Chemistry and Analysis of Radionuclides. Weinheim: Wiley-VCH, 2011. ISBN 978-3-528-32658-7. (englanniksi)
  • Cotton, F. Albert, Wilkinson, Geoffrey, Murillo, Carlos A. & Bochmann, Manfred: Advanced Inorganic Chemistry. New York: Wiley-Interscience, 1999. ISBN 0-471-19957-5. (englanniksi)
  • Greenwood, N. N. & Earnshaw, A.: Chemistry of the Elements. Oxford: Elsevier Ltd, 1997. ISBN 978-0-7506-3365-9. (englanniksi)

Viitteet

muokkaa
  1. a b c Technical data for the element Americium periodictable.com. Viitattu 4.10.2014. (englanniksi)
  2. Americium Properties americanelements.com. Viitattu 4.10.2014. (englanniksi)
  3. a b c d e f g Americium Chemicool. Viitattu 4.10.2014. (englanniksi)
  4. a b c d e f g Americium 3rd1000.com. Viitattu 4.10.2014. (englanniksi)
  5. a b c d e Americium Chemistry Explained. Viitattu 4.10.2014. (englanniksi)
  6. a b Cotton, Wilkinson, Murillo & Bochmann, s. 1134
  7. a b Isotopes of Americium (Z=95) Berkley Lab. Arkistoitu 28.5.2008. Viitattu 3.8.2015. (englanniksi)
  8. Nagy, Sandor: Radiochemistry and Nuclear Chemistry – Volume II, s. 132. EOLSS Publications, 2009. ISBN 978-0-7506-3365-9. Kirja Googlen teoshaussa. (englanniksi)
  9. Lehto & Hou, s. 304–305
  10. Cotton, Wilkinson, Murillo & Bochmann, s. 1135–1138
  11. Greenwood & Earnshaw, s. 1264–1265, 1275
  12. Lehto & Hou, s. 305
  13. Cotton, Wilkinson, Murillo & Bochmann, s. 1133, 1139–1140
  14. Greenwood & Earnshaw, s. 1278
  15. Americium Isotopes americanelements.com. Viitattu 3.8.2015. (englanniksi)
  16. Seaborg, Glenn T.; James, Ralph A.; Morgan, Leon O.: The New Element Americium (Atomic Number 95) (pdf) tammikuu 1948. United States Atomic Energy Commission. Viitattu 9.1.2019. (englanniksi)
  17. Ralph A. James Atomic Heritage Foundation. Viitattu 9.1.2019. (englanniksi)
  18. a b Marko Hamilo: Amerikiumia on palohälyttimissä 27.9.2005. Helsingin Sanomat. Arkistoitu Viitattu 4.10.2014.
  19. Engels, Siegfried & Nowak, Alois (suom. Jouko Koskikallio): Kemian keksintöjä – Alkuaineiden löytöhistoria, s. 229. Helsinki: J. Koskikallio (omakustanne), 1983. ISBN 952-90-3976-x.
  20. Lehto & Hou, s. 308

Aiheesta muualla

muokkaa