Kaliumoksalaatti

kemiallinen yhdiste

Kaliumoksalaatti eli dikaliumoksalaatti (K2C2O4) on kalium- ja oksalaatti-ionien muodostama ioniyhdiste. Ainetta käytetään muun muassa tekstiiliteollisuudessa, puhdistusaineissa ja reagenssina analyyttisessä kemiassa.

Kaliumoksalaatti
Tunnisteet
CAS-numero 583-52-8
PubChem CID 139131120 ja 2733441 11413, 139131120 ja 2733441
Ominaisuudet
Molekyylikaava K2C2O4
Moolimassa 166,22 g/mol
Ulkomuoto Väritöntä kiteistä ainetta[1]
Tiheys 2,127 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen 33 g/100 ml (16 °C)[1]

[2]

Ominaisuudet ja käyttö

muokkaa

Kaliumoksalaatti on värittömiä tai valkoisia kiteitä. Se on hygroskooppista ja esiintyy usein kidevedellisenä monohydraattina K2C2O4·H2O. Kidevesi poistuu, kun yhdistettä kuumennetaan 160 °C:n lämpötilaan. Kaliumoksalaatti on oksalaattisuoloista veteen runsasliukoisin.[3][4]

Kaliumoksalaattia valmistetaan neutraloimalla oksaalihappoa kaliumhydroksidin tai -karbonaatin avulla. Jos emästä ei ole stoikiometristä määrää muodostuu kaliumvetyoksalaattia.[5]

Kaliumoksalaattia käytetään tekstiiliteollisuudessa, tahranpoistoaineissa ja metallien puhdistukseen ja kiillotukseen, analyyttisessä kemiassa muun muassa kalsiumpitoisuuden määrityksessä, valokuvauksessa rauta(III)oksalaattikehitteiden valmistuksessa ja uraanin erottamiseen rikasteesta.[1][3][4][5]

Lähteet

muokkaa
  1. a b c d Raimo Alén: Kokoelma orgaanisia yhdisteitä, s. 421. Consalen Consulting, 2009. ISBN 978-952-92-5627-3
  2. Potassium Oxalate PubChem. Viitattu 8.9.2024. (englanniksi)
  3. a b Hiroyuki Sawada & Toru Murakami: Oxalic acid, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2001 Teoksen verkkoversio Viitattu 18.12.2011
  4. a b Wilhelm Riemenschneider & Minoru Tanifuji: Oxalic acid, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2002 Teoksen verkkoversio Viitattu 18.12.2011
  5. a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 889. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 18.12.2011). (englanniksi)

Aiheesta muualla

muokkaa
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.