Avaa päävalikko
Animaatiossa osoitetaan paineen ja tilavuuden välinen riippuvuus, kun määrä ja lämpötila pysyvät vakiona.
Robert Boylen alkuperäinen havaintoaineisto ja Boylen laki.

Boylen laki on erikoistapaus yleisestä ideaalikaasujen tilanyhtälön laista. Boylen laki on 1600-luvulla eläneen irlantilaisen Robert Boylen todistama laki.

Tämä ideaalikaasujen periaate tunnetaan Ranskassa ja Saksassa myös nimellä Boylen–Mariotten laki.

Boylen lain mukaan lämpötilan (T) ollessa vakio kaasun paineen (p) ja tilavuuden (V) tulo on vakio:[1]

.

Eli isotermisissä olosuhteissa paineen muutos vaikuttaa käänteisesti kaasun tilavuuteen:

.

Yhtälössä paineen ja tilavuuden tulolla on energian yksikkö, joule.

EsimerkkiMuokkaa

Olkoon tutkittava ideaalikaasu aluksi astiassa, jonka tilavuus on   ja kaasun paine  . Kun siirretään kyseinen kaasumäärä 5 litran astiaan ( ) ja kaasun lämpötila pysyy samana, voidaan kaasun paine   ratkaista yhtälöllä:

 

Katso myösMuokkaa

LähteetMuokkaa

ViitteetMuokkaa

  1. Giordano, Nicholas: College Physics: Reasoning and Relationships, s. 471. Cengage Learning, 2009. ISBN 9780534424718. (englanniksi)

Aiheesta muuallaMuokkaa

  • Appletti Boylen lain koejärjestelystä: Boyles Law