Ero sivun ”Sulfoksidit” versioiden välillä
[katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p →Ominaisuudet: kh, typos fixed: ovat ovat → ovat using AWB |
p "s. luku–luku" |
||
Rivi 6:
Sulfoksideilla on kaksi resonanssimuotoa ja yhdisteessä rikillä voidaan katosa olevan positiivinen osittaisvaraus ja hapella negatiivinen osittaisvaraus ja rikillä on tällöin [[vapaa elektronipari]]. Molekyylimassaltaan pienet sulfoksidit ovat huoneenlämpötilassa nesteitä, suuremmat kiinteitä aineita. Yhdisteiden kiehumispisteet ovat tyypillisesti korkeita. Varsinkin molekyylimassaltaan pienet sulfoksidit liukenevat hyvin polaarisiin [[proottinen liuotin|proottisiin liuottimiin]], kuten [[vesi|veteen]].<ref name ="kirk-othmer">Rodney Willer :''Sulfoxides, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 03.07.2013</ref><ref name ="ullmann">Kathrin-Maria Roy:''Sulfones and Sulfoxides, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 03.07.2013</ref>
Jos sulfoksidien kaksi orgaanista ryhmää ovat keskenään erilaisia sisältävät [[kiraalisuus|kiraalisen]] rikkiatomin ja ovat [[optinen aktiivisuus|optisesti aktiivisia]]. Kiraalisia sulfoksideja hyödynnetään [[asymmetrinen synteesi|asymmetrisissä synteeseissä]] [[kiraalinen apuaine|kiraalisina apuaineina]] sekä [[enantiomeeri]]n erottamisessa toisistaan [[resoluutio]]lla. Eräitä kiraalisia sulfoksideja, kuten [[esomepratsoli]]a käytetään lääkeaineina.<ref name="ullmann" /><ref name="organic">{{Kirjaviite | Tekijä =Jonathan Clayden, Nick Greeves, Stuart Warren, Peter Wothers | Nimeke =Organic Chemistry | Vuosi =2008 |Sivu=
Sulfoksidit muodostavat [[kompleksi (kemia)|kompleksiyhdisteitä]] useiden metalli-ionien kanssa.<ref name="kirk-othmer" /><ref name="ullmann" />
|