Ero sivun ”Happamuus” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p Botti lisäsi luokkaan Seulonnan_keskeiset_artikkelit |
Happpaman, neutraalin ja emäksisyyden määritelmää |
||
Rivi 48:
missä suure <math>a_{ \rm H^+ }</math> on vetyionien aktiivisuus. pH on siis tämän aktiivisuuden kymmenkantaisen [[logaritmi]]n vastaluku. Kyseessä on siis [[logaritminen asteikko]]: pH:n kasvu yhdellä yksiköllä tarkoittaa sitä, että vetyionien [[aktiivisuus]] (tehollinen [[konsentraatio]]) pienenee kertoimella 10. Tarkkaan ottaen vesiliuoksissa ei kuitenkaan esiinny vapaita vetyioneja, vaan ne sitoutuvat vesimolekyyleihin muodostaen [[oksonium]]ioneja (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>). Näistä kuitenkin vetyioni irtoaa helposti, joten useissa kemiallisissa reaktioissa ja myös pH-laskuissa sitä voidaan käsitellä ikään kuin kyseessä olisi pelkkä vetyioni, protoni.
pH-arvo on yleensä väliltä
*<span>H</span><sub>3</sub><span>O</span><sup>+</sup><span> > OH</span><sup>− </sup> hapan
*<span class="">H</span><sub>3</sub><span class="">O</span><sup>+</sup><span class=""> = OH</span><sup>− </sup> neutraali
*<span class="">H</span><sub>3</sub><span class="">O</span><sup>+</sup><span class=""> < OH</span><sup>− </sup> emäksinen
Vesimolekyylit reagoivat keskenään siten, että puhtaassakin [[vesi|vedessä]] on jonkin verran oksonium- ja [[hydroksidi]]-ioneja (OH<sup>-</sup>):
| |||