Avaa päävalikko

Muutokset

1 merkki lisätty ,  7 vuotta sitten
[[Vesi]]molekyylissä (H<sub>2</sub>O) yhteiset sidoselektronit ovat lähempänä happiatomia, koska se on vetyä [[elektronegatiivisuus|elektronegatiivisempi]]. Hapetuslukuja laskettaessa hapella on siis kahdeksan ulkoelektronia. Hapen kuvitteellinen varaus eli hapetusluku on siten &minus;II, sillä neutraalilla hapella on kuusi ulkoelektronia. Molempien ilman elektroneita jäävien vetyatomien hapetusluku on sama kuin [[protoni]]n varaus eli +1.
 
Hapetuslukujen laskemisessa ongelmallisia ovat useimmiten siirtymämetallit, jotka voivat esiintyä hyvin monella eri hapetusluvulla yhditeestäyhdisteestä riippuen, mutta niiden hapetusluvut voidaan useimmiten selvittää yhdisteen muiden atomien hapetuslukujen perusteella. Hapetuslukuja ei tarvitse aina laskea suoraan määritelmän pohjalta, vaan voidaan käyttää seuraavia sääntöjä:
#[[Alkuaine]]essa atomin hapetusluku on 0.
#Yksiatomisen [[ioni]]n hapetusluku on yhtä suuri kuin ionin varaus. Siten [[alkalimetalli]]en hapetusluku yhdisteissä on lähes aina +I ja [[maa-alkalimetalli]]en +II.
Rekisteröitymätön käyttäjä