Telluuriheksafluoridi
kemiallinen yhdiste
Telluuriheksafluoridi (TeF6) on telluurin ja fluorin muodostama epäorgaaninen molekyyliyhdiste.
| Telluuriheksafluoridi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | TeF6 |
| Moolimassa | 241,6 |
| Ulkomuoto | Väritön kaasu |
| Sublimoitumispiste | -38,9 °C[1] |
| Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa |
Ominaisuudet ja valmistus muokkaa
Huoneenlämpötilassa telluuriheksafluoridi on väritöntä ja pahanhajuista kaasua. Yhdiste hydrolysoituu veden vaikutuksesta telluurihapoksi ja reagoi myös alkoholien tai amiinien kanssa. Telluuriheksafluoridi on Lewis-happo ja reagoi esimerkiksi fluoridien kanssa kompleksiseksi heptafluorotelluraatti(VI)ioniksi ([TeF7]-). Telluuriheksafluoridi on hyvin myrkyllistä.[2][3][4][5]
Telluuriheksafluoridia voidaan valmistaa telluurista ja fluorista kuumentamalla tai fluoraamalla telluuridioksidia bromitrifluoridilla.[4][5]
- Te + 3 F2 → TeF6
Lähteet muokkaa
- ↑ William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–94. 39th Edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 20.7.2021). (englanniksi)
- ↑ James E. Hoffmann, Michael G. King, C. Carapella, J. E. Oldfield & R. D. Putnam: Tellurium and Tellurium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2011.
- ↑ Guy Knockaert: Tellurium and Tellurium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2011.
- ↑ a b Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 589. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 20.7.2021). (englanniksi)
- ↑ a b Axel Haupt: Organic and Inorganic Fluorine Chemistry, s. 125. Walter de Gruyter, 2021. ISBN 978-3-527-065929-0. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 20.7.2021). (englanniksi)