Natriumpyrosulfiitti

kemiallinen yhdiste

Natriumpyrosulfiitti eli natriummetabisulfiitti tai natriumdisulfiitti (Na2S2O5) on epäorgaaninen ioniyhdiste. Ainetta käytetään muun muassa elintarvikkeissa hapettumisenestoaineena.

Natriumpyrosulfiitti
Sodium metabisulfite.jpg
Sodium-metabisulfite-2D.png
Tunnisteet
CAS-numero 7681-57-4
Ominaisuudet
Molekyylikaava Na2S2O5
Moolimassa 190,12 g/mol
Ulkomuoto Valkoisia monokliinisiä kiteitä[1]
Sulamispiste 150 °C[2]
Tiheys 1,48 g/cm3[3]
Liukoisuus veteen 54 g/100ml[2]

Ominaisuudet ja valmistusMuokkaa

Natriumpyrosulfiitti on vahva pelkistin ja esimerkiksi kostea ilma kykenee hapettamaan sen natriumsulfaatiksi. Kuivana se kuitenkin on melko stabiilia. Yhdiste liukenee hyvin veteen ja hieman myös etanoliin ja glyseroliin. Vesiliuokset ovat pH:ltaan happamia. Vahvojen happojen vaikutuksesta se hajoaa rikkidioksidiksi.[1][2][3]

Natriumpyrosulfiittia valmistetaan johtamalla rikkidioksidia natriumyhdisteen, kuten natriumsulfiitin, natriumhydroksidin tai natriumkarbonaatin vesiliuokseen. Reaktioseoksen viilentyessä natriumpyrosulfiitti kiteytyy ja voidaan erottaa suodattamalla. Sitä saadaan myös kuumentamalla natriumvetysulfiittia.[1][3]

KäyttöMuokkaa

Natriumpyrosulfiittia käytetään elintarvikkeissa säilöntä- ja hapettumisenestoaineena esimerkiksi kuivatuissa hedelmissä ja viineissä, tehokkain se on happamissa olosuhteissa. Sen E-koodi on E 223. Yhdistettä käytetään myös pelkistimenä, tekstiili- ja paperiteollisuudessa kloorin poistamiseen, paperin valkaisussa, valokuvauskemikaalina ja laboratorioreagenssina.[1][3][4]

LähteetMuokkaa

  1. a b c d E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 298. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
  2. a b c Natriumpyrosulfiittin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 23. 2.2012
  3. a b c d Edward D. Weil, Stanley R. Sandler & Michael Gernon :Sulfur Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2006 Teoksen verkkoversio Viitattu 23.02.2012
  4. Lisäaineopas Evira. Viitattu 23.2.2012.
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.