Kalsiumjodidi
Kalsiumjodidi (kemiallinen kaava CaI2) on ioniyhdiste, joka muodostuu kalsiumista ja jodista. Tämä väritön, kosteuttava, kiinteä aine on suola joka liukenee hyvin veteen. Sen ominaisuudet ovat samanlaiset kuin samankaltaisilla suoloilla, kuten kalsiumkloridilla. Sitä käytetään valokuvauksessa.[3] Sitä käytetään myös kissanruoassa jodin lähteenä.
| Kalsiumjodidi | |
|---|---|
.jpg) |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | CaI2 |
| Moolimassa | 293,89 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 779 °C[1] |
| Tiheys | 3,956 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 676 g/l (20 °C)[1] |
Reaktiot
muokkaaHenri Moissan eristi puhdasta kalsiumia ensimmäisen kerran vuonna 1898 pelkistämällä kalsiumjodidia puhtaalla natriumilla: [4]
Kalsiumjodidia voidaan muodostaa käsittelemällä kalsiumkarbonaattia, kalsiumoksidia tai kalsiumhydroksidia vetyjodidilla: [5]
Kalsiumjodidi reagoi hitaasti ilman hapen ja hiilidioksidin kanssa vapauttaen jodia, joka näyttää epäpuhtaissa näytteissä heikosti keltaiselta.[6]
- 2 CaI2 + 2 CO2 + O2 → 2 CaCO3 + 2 I2
Lähteet
muokkaa- ↑ a b c Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 55–56. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 30.8.2020). (englanniksi)
- ↑ Calcium iodide PubChem. Viitattu 8.9.2024. (englanniksi)
- ↑ Turner, Jr., Francis M.: The Condensed Chemical Dictionary (s. 127) 1920. New York: Chemical Catalog Co.. (englanniksi)
- ↑ Mellor, Joseph William: Modern Inorganic Chemistry (s. 334) 1912. New York: Longmans, Green, and Co.. (englanniksi)
- ↑ Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic: Outlines of Inorganic Chemistry (s. 340) 1905. New York: Macmillan. (englanniksi)
- ↑ Jones, Harry Clary: Principles of Inorganic Chemistry 1906. New York: Macmillan. (englanniksi)
