Dimetyyliamiini

kemiallinen yhdiste

Dimetyyliamiini on orgaaninen yhdiste (sekundäärinen amiini), joka on huoneenlämmössä (20 °C) olomuodoltaan väritöntä kaasua, jolla on pistävä haju. Sen kemiallinen kaava on C2H7N ja rakennekaava on (CH3)2NH. Dimetyyliamiinista käytetään myös nimityksiä DMA, metaaniamiini ja N-metyyli.

Dimetyyliamiini
Tunnisteet
CAS-numero 124-40-3
PubChem CID 674
Ominaisuudet
Molekyylikaava C2H7N
Moolimassa 45,08 g/mol
Ulkomuoto väritön kaasu
Sulamispiste –92,2 °C (181 K)
Kiehumispiste 7,0 °C (280 K)
Tiheys 0,68 g/cm3
Liukoisuus veteen veteen 354 g/100 ml

Dimetyyliamiinin moolimassa on 45,08 g/mol, sulamispiste –92,2 °C, kiehumispiste 7,0 °C, tiheys 0,68 g/cm3, liukoisuus veteen 354 g/100 ml, itsesyttymislämpötila 400 °C ja CAS-numero 124-40-3.

Valmistus ja käyttö

muokkaa

Dimetyyliamiinia valmistetaan metanolin ja ammoniakin välisellä reaktiolla, jossa sen lisäksi muodostuu metyyliamiinia ja trimetyyliamiinia. Reaktio katalyyttinä käytetään happamia piidioksidi-alumiinioksidikatalyyttejä. Tuote puhdistetaan jakotislauksella. Dimetyyliamiinia käytetään happamien kaasujen adsorboimiseen, liuottimena ja monien yhdisteiden kuten lääkeaineiden, hyönteismyrkkyjen, värien ja vulkanoinninkiihdyttimien synteesissä.[1][2][3]

Ympäristö- ja terveysvaikutukset

muokkaa

Lyhytaikainen altistus aineelle ärsyttää voimakkaasti silmiä ja hengitysteitä. Suurien pitoisuuksien hengittäminen voi aiheuttaa keuhkopöhön.

Dimetyyliamiinia esiintyy kukkien tuoksuissa ja semiokemikaalina eliöiden viestinnässä.

Lähteet

muokkaa
  1. Alén, Raimo: Kokoelma orgaanisia yhdisteitä: Ominaisuudet ja käyttökohteet, s. 529. Helsinki: Consalen Consulting, 2009. ISBN 978-952-92-5627-3.
  2. Peter Roose, Michael G. Turcotte & John W. Mitchell: Methylamines, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2011. Viitattu 16.04.2013
  3. August B. van Gysel & Willy Musin: Methylamines, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2012. Viitattu 16.04.2013

Aiheesta muualla

muokkaa
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.