Ero sivun ”Kemiallinen tasapaino” versioiden välillä
| [arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Ei muokkausyhteenvetoa |
Ei muokkausyhteenvetoa |
||
Rivi 1:
'''Kemiallinen tasapaino''' on tilanne, jossa jatkuvasti reagoivan seoksen pitoisuudet eivät muutu ajan kuluessa. Käytännössä tämä johtuu siitä, että vaikka vastakkaisiin suuntiin etenevät reaktiot olisivat nopeita, ne ovat yhtä nopeita, jolloin nettoreaktiota ei tapahdu. Kemiallinen tasapaino on [[dynaaminen tasapaino]] eli verrattavissa siihen, että pysyy alaspäin pyörivissä liukuportaissa paikallaan kävelemällä yhtä nopeasti ylöspäin.
Tasapainoreaktioissa reaktionuolena käytetään kaksisuuntaista puolinuolta▼
Kemiallinen tasapainon reaktionopeudet esimerkkireaktiolle ovat seuraavanlaiset, kun [A] ja [B] ovat reagenssien pitoisuudet:▼
▲
:A → B: r<sub>1</sub> = k<sub>1</sub>[A]
:B → A: r<sub>-1</sub> = k<sub>-1</sub>[B]
Rivi 17 ⟶ 20:
Esimerkiksi ammoniakille stoikiometriakertoimet ovat 1 typelle, 3 vedylle ja 2 ammoniakille:
:N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>
josta
:K = [NH<sub>3</sub>]<sup>2</sup> / ([N<sub>2</sub>][H<sub>2</sub>]<sup>3</sup>)
missä K on vakio, kun olosuhteet (lämpötila, paine) pidetään samana.
Tasapainon paikkaa voi muuttaa muuttamalla lämpötilaa ja painetta.
▲Tasapainoreaktioissa reaktionuolena käytetään kaksisuuntaista puolinuolta
▲2 N<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub> <nowiki>\rightleftharpoons</nowiki> 2 NH<sub>3</sub>
Kemiallinen tasapaino on äärimmäisen tärkeä elävän luonnon kemiassa, koska sen takia [[puskuriliuos|puskuriliuosten]] happamuus pysyy vakiona, esimerkkinä [[veri]].
| |||