Wikipedia

Ero sivun ”Ammoniumnitraatti” versioiden välillä

Selaa historiaa interaktiivisesti
[arvioimaton versio][arvioimaton versio]
← Vanhempi muutosUudempi muutos →
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
VisuaalinenWikiteksti
LaaknorBot (keskustelu | muokkaukset)
40 462 muokkausta
p Botti lisäsi: tr:Amonyum nitrat
Ei muokkausyhteenvetoa
Rivi 14:
'''Ammoniumnitraatti''' on [[NTP|normaaliolosuhteissa]] [[olomuoto|olomuodoltaan]] väritöntä, hygroskooppista (ilmasta kosteutta helposti imevää), valkoista [[kiinteä]]ä ainetta. Sen [[kemiallinen kaava]] on NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>. Se on [[typpihappo|typpihapon]] (HNO<sub>3</sub>) ammoniumsuola (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) reaktion lopputuote.
 
Ammoniumnitraatin [[moolimassa]] on 80,1 g/mol, [[sulamispiste]] 170 °C, hajoaa alle [[kiehumispiste|kiehumislämpötilansa]] noin 210 °C, suhteellinen [[tiheys]] 1,7 g/cm<sup>3</sup> ([[vesi]] = 1,0 g/cm<sup>3</sup>), liukenee veteen 20 °C [[lämpötila]]ssa 190 g/100 ml ja [[CAS-numero]] 6484-52-2. Ammoniumnitraattia käytetään kylmäpusseissa, sillä se reagoi veden kanssa laskemalla[[endoterminen reaktio|endotermisesti]], lämpöä sitoen, jolloin sen lämpötilanlämpötila alhaiseksilaskee.
 
==Käyttö==
 
AmmoniumnitraattiaAmmoniumnitraatin käytetäänmassasta mmon 34 % [[typpi|typpeä]]. Suuren typpipitoisuutensa vuoksi se on erityisen hyvä [[typpilannoite|typpilannoitteena]], ja sitä käytetään erityisesti sellaisilla mailla, joissa on jo entuudestaan [[fosfori]]a riittävästi tai johon sitä saadaan [[karjanlanta]]a levittämällä. Ammoniumnitraarista tulee vaarallista, mikäli se pääsee kosketuksiin palavan orgaanisen aineen kanssa. Ammoniumnitraatin massasta on 34% typpeä. Ominaisuuksiensa vuoksi joskus ammoniumnitraattia laimennetaan sekoittamalla siihen muita aineita, jolloin typpipitoisuus vähenee 28%:iin.<ref>[[Käytännön Maamies]] 1/2009, sivu 15</ref> Puhtaalla ammoniumnitraatille on [[Tukes]] antanut ankaria varastointimääräyksiä.<ref>[[Käytännön Maamies]] 1/2009, sivu 14</ref>
 
==Vaarat==
 
Kuumennettaessa ammoniumnitraatti hajoaa kaasumaisiksi aineiksi, jolloin vapautuu myös [[happi|happea]]. Se onkin voimakas [[hapetin]], ja jos se joutuu kosketuksiin palavan [[orgaaninen aine|orgaanisen aineen]] kanssa, seurauksena voi olla [[räjähdys]].
 
Räjähdysvaaran vuoksi lannoitteena käytettävää ammoniumnitraattia usein laimennetaan sekoittamalla siihen muita aineita, jolloin typpipitoisuus vähenee 28%:iin.<ref>[[Käytännön Maamies]] 1/2009, sivu 15</ref> Puhtaalla ammoniumnitraatille on [[Tukes]] antanut ankaria varastointimääräyksiä.<ref>[[Käytännön Maamies]] 1/2009, sivu 14</ref>
 
==Lähdeviitteet==
Noudettu kohteesta ”https://fi.wikipedia.org/wiki/Ammoniumnitraatti”