Ero sivun ”Oktettisääntö” versioiden välillä
| [arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p fix |
w |
||
Rivi 1:
'''Oktettisääntö''' tarkoittaa [[pääryhmä (kemia)|pääryhmien]] alkuaineiden taipumusta ympäröityä kahdeksalla [[elektroni|valenssielektronilla]] jalokaasujen (paitsi [[helium|He]]) tyypilliseen valenssielektronitilaan ''ns<sup>2</sup>np<sup>6</sup>''.<ref name="Vocabulary">{{Kirjaviite | Tekijä = Orchin, Macomber, Pinhas, Wilson | Nimeke = The Vocabulary and Concepts of Organic Chemistry (2nd edition) | Vuosi = 2005 | Kappale = | Sivu = 29 | Selite =| Julkaisupaikka = | Julkaisija = John Wiley & Sons | Tunniste = ISBN 0-471-68028-1| www = | www-teksti = | Tiedostomuoto = | Viitattu = | Kieli = {{en}}}}</ref> Atomi voi päästä oktettiin [[ioni]]soitumalla tai jakamalla elektroneja eli muodostamalla [[kovalenttinen sidos|kovalenttisia sidoksia]]. Valenssielektronien oktetti voi muodostua sekä sidoselektroneista että vapaista elektronipareista. Oktettisääntö selittää useimpien molekyylien Lewis-rakenteet.
Joidenkin aineiden kovalenttinen tarkastelu osoittaa ulkoelektroneja olevan yli kahdeksan. Esimerkiksi [[Klooritrifluoridi|ClF<sub>3</sub>]] niitä on kymmenen. Tällaisia aineita kutsutaan [[Hypervalenttinen molekyyli|hypervalenttisiksi]] molekyyleiksi. Oktetti voidaan kuitenkin näissäkin tapauksissa selittää teoreettisilla (ei kokeellisesti havaittavilla) ionisilla osarakenteilla ja niistä muodostuvalla [[resonanssi (kemia)|resonanssirakenteilla]].
[[Gilbert Newton Lewis]] käytti ilmiöstä nimitystä ''kahdeksan sääntö''.<ref name="Bonding"/> Termin oktettisääntö otti myöhemmin käyttöön [[Irving Langmuir]].<ref name="Bonding">{{Kirjaviite | Tekijä = Ronald J. Gillespie, Paul L. A. Popelier | Nimeke = Chemical Bonding and Molecular Geometry - From Lewis to Electron Densities| Vuosi = 2001 | Kappale = | Sivu = | Selite = |Julkaisupaikka = | Julkaisija =Oxford University Press | Tunniste = ISBN 0-19-510496-X | www = | www-teksti = | Tiedostomuoto = | Viitattu = | Kieli = {{en}}}}</ref>
== Oktettisäännön poikkeukset ==
[[Kuva:Chlortrifluorid2.svg|125px|thumb|Klooritrifluoridissa kloorilla on yli kahdeksan ulkoelektronia.]]
* Heliumin valenssielektronitila
* [[18 elektronin sääntö]]
*
== Lähdeviitteet ==
| |||