Wikipedia

Ero sivun ”Gay-Lussacin laki” versioiden välillä

Selaa historiaa interaktiivisesti
[arvioimaton versio][arvioimaton versio]
← Vanhempi muutosUudempi muutos →
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
VisuaalinenWikiteksti
Ei muokkausyhteenvetoa
Käytettävä absoluuttista lämpötilaa
Rivi 1:
'''Gay-Lussacin laki''' kuvaa kaasujen käyttäytymistä vakiotilavuudessa. Se on erikoistapaus yleisestä [[ideaalikaasu]]jen tilanyhtälöstä. Lain keksi ranskalainen kemisti [[Joseph Louis Gay-Lussac]] vuonna [[1802]].
 
Laissa [[kaasu]]a tarkastellaan [[tilavuus|tilavuuden]] ja [[ainemäärä]]n pysyessä vakiona. Kaasun [[Lämpötilaabsoluuttinen lämpötila|absoluuttisen lämpötilan]]n (<math>T</math>) muutos vaikuttaa suoraan verrannollisesti [[paine|paineeseen]] (<math>P</math>).
 
Gay-Lussacin lain mukaan
Rivi 12:
 
missä <math>P_1</math> ja <math>T_1</math> ovat kaasun paine ja lämpötila hetkellä 1, ja <math>P_2</math> ja <math>T_2</math> hetkellä 2.
 
Gay-Lussacin lakia sovellettaessa [[lämpötila]] on mitattava termodynaamisella lämpötila-asteikolla, jonka nollakohtana on [[absoluuttinen nollapiste]], siis esimerkiksi [[kelvin]]einä (ei [[celsiusaste]]ina). Esimerkiksi kaasun lämpötilan noustessa vakiotilavuudessa 0 °C:sta +10 °C:een sen absoluuttinen lämpötila nousee 273,15 kelvinistä 283,15 kelviniin eli noin 1,0366 %, joten sen paine kasvaa myös noin 1,0366 % entisestään.
 
==Katso myös==
Noudettu kohteesta ”https://fi.wikipedia.org/wiki/Gay-Lussacin_laki”