Ero sivun ”Elektronipari” versioiden välillä

'''Elektronipari''' on [[kovalenttinen sidos|kovalenttisten sidosten]] yhteydessä käytetty termi, joka kuvaa [[molekyyli]]n muodostavien [[epämetalli]]en yhteisiä [[elektroni|elektroneja]]. [[Ionisidos|Ionisidoksessa]] [[suola]]n muodostava [[alkuaine]], jonka elektronegatiivisuus on suurempi, "kaappaa" tietyn määrän [[elektroni|elektroneja]] omalle radalleen toiselta, jonka [[elektronegatiivisuus]] on pienempi. Kovalenttisen sidoksen yhteydessä elektronit ovat yhteisiä eli eivät kuulu kummallekaan epämetallille. [[Molekyyli]]n molemmat epämetalli-atomit antavat siis yhden elektronin yhteiseen käyttöön, näitä yhteisiä elektroneja kutsutaan elektronipariksi ja nämä muodostavat molekyylin sidoksen.

Elektronit sijaitsevat atomissa [[atomiorbitaali|orbitaaleilla]]. Kun kaksi ainetta muodostavat sidoksen saman atomin orbitaalit on todettu yhtyneen keskenään. Malli on matemaattinen eikä todellista tilannetta voida saada selville. Elektronit, jotka sijaitsevat [[hybridisaatio|hybridisoituneilla]] [[orbitaali|orbitaaleilla]] muodostavat [[sigmasidos|σ-sidoksen]]. Sidos tunnetaan parhaiten yksinkertaisenasidoksenayksinkertaisena sidoksena. Edellä mainittua termiä käytetään kun piirretään [[orgaaninen aine|orgaanisen aineen]] [[rakennekaava]]a. σ-sidoksen muodostavat aineet ovat sp³-hybridisoituneita. Poikkeuksena on [[vety]], joka ei hybridisoidu. σ-sidos on pyörähdyssymmetrinen.