Ero sivun ”Kemiallinen sidos” versioiden välillä
| [arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p Botti lisäsi: ar, fa, hu, nn |
→Kovalenttinen sidos: kappale lisää |
||
Rivi 16:
=== Kolmoissidos ===
[[Kolmoissidos]] syntyy silloin, kun kaksi atomia jakavat keskenään kolme elektroniparia, esim. [[etyyni]]n (HC<math>\equiv</math>CH) kahden hiiliatomin välillä vallitsee kolmoissidos ja sitä merkitään [[rakennekaava]]ssa kolmella viivalla.
=== Sidoksen polaarisuus ===
Sidokseen osallistuvien atomien [[elektronegatiivisuus|elektronegatiivisuuksien]] välisestä erosta riippuu kuinka polaarinen sidos on. Sidoksen polaarisuudella tarkoitetaan sitä että sidokseen osallistuvat elektronit ovat enemmän toisen atomin "hallussa". Se, kumman atomin "hallussa" elektronit enemmän ovat, riippuu pitkälti niiden elektronegatiivisuuksista, mutta molekyylin muilla osilla voi olla paljonkin vaikutusta tähän elektronien jakautumiseen. Ääritapaus tästä on suola- eli ionisidos (ks. alla), jossa elektronit siirtyvät kokonaan toiselle atomille.
Molekyyliin muodostuu näin molekyylin sisäinen sähkövarauksen ero (eli sähködipoli). Heikommat, molekyylien väliset, sidokset syntyvät usein tästä syystä.
== Ionisidos ==
| |||