Wikipedia

Ero sivun ”Kemiallinen sidos” versioiden välillä

Selaa historiaa interaktiivisesti
[arvioimaton versio][arvioimaton versio]
← Vanhempi muutosUudempi muutos →
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
VisuaalinenWikiteksti
Albval (keskustelu | muokkaukset)
seulojat
36 531 muokkausta
Ei muokkausyhteenvetoa
Rivi 1:
'''Kemiallinen sidos''' on [[elektroni]]en muodostama, [[kemiallinen yhdiste|kemiallista yhdistettä]] koossa pitävä voima. Kemialliset sidokset jaetaan [[kovalenttinen sidos|kovalenttisiin sidoksiin]] ja [[ionisidos|ionisidoksiin]]. Kovalenttisia sidoksia esiintyy epämetalliatomien välillä ja ionisidoksia epämetalli- ja metalliatomien välillä.
Sidoksia on useita eri tyyppejä, mutta ne kaikki perustuvat atomiydinten ja elektronien välisiin voimiin. Vahvoja kemiallisia sidoksia ovat [[ionisidos]], [[kovalenttinen sidos]] ja [[metallisidos]]. Kovalenttisia sidoksia esiintyy epämetalliatomien välillä ja ionisidoksia epämetalli- ja metalliatomien välillä.
Lisäksi on olemassa heikkoja sidoksia, kuten [[van der Waalsin voima]], [[dipoli-dipolisidos]] ja [[vetysidos]].
 
Sidos syntyy spontaanisti, mikäli atomit voivat vapauttaa energiaa sitoutumalla.
Rivi 5 ⟶ 7:
== Kovalenttinen sidos ==
 
Kovalenttinen sidos voi muodostua ainoastaan kahden epämetalliatomin välille. Tyypillisessä tapauksessa kovalenttiset sidokset pitävät koossa kahden tai useamman atomin muodostamia [[molekyyli|molekyylejä]], kun taas molekyylien välillä vaikuttavat paljon heikommat sidokset ([[dipoli-dipolisidos]] tai [[van der Waalsin voima]]). Tällaisia yhdisteitä kutsutaan [[molekyyliyhdiste|molekyyliyhdisteiksi]]. Kuitenkin on myös aineita, esimerkiksi [[timantti]], joissa pelkästään kovalenttiset sidokset pitävät kokonaista [[kide]]ttäkin koossa.
 
Kovalenttiset sidokset jaetaan yksinkertaisiin, kaksois- ja kolmoissidoksiin niihin osallistuvien elektroniparien lukumäärän mukaan.
Noudettu kohteesta ”https://fi.wikipedia.org/wiki/Kemiallinen_sidos”