Ero sivun ”Ainemäärä” versioiden välillä
| [arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
KLS (keskustelu | muokkaukset) Ei muokkausyhteenvetoa |
p typo |
||
Rivi 1:
'''Ainemäärä''' (tunnus ''n'') on fysikaalinen perus[[suure]], joka ilmaisee tarkasteltavan järjestelmän hiukkasten lukumäärän. Ainemäärää käytetään etenkin [[kemia]]ssa, mutta myös eräillä [[fysiikka|fysiikan]] aloilla kuten [[lämpöoppi|lämpöopissa]]. Ainemäärän yksikkö [[mooli]] (mol) on yksi [[SI-järjestelmä]]n perusyksiköistä, ja sen määritelmä liittyy läheisesti [[Avogadron luku]]un. Yhdessä moolissa ainetta on määritelmän mukaan yhtä monta [[atomi]]a, [[molekyyli]]ä, [[ioni]]a tai muuta hiukkasta kuin 12 grammassa [[hiili]]-12 -isotooppia on atomeja. Tätä lukumäärää nimitetään Avogadron luvuksi eli Avogadron vakioksi, ja se on 6
Mooli ainetta on aina yhtä monta grammaa kuin on kyseisen aineen [[atomipaino|atomi-]] tai [[molekyylipaino]] [[atomimassayksikkö]]inä. Esimerkiksi yksi mooli atomeina olevaa [[vety]]ä on noin 1 gramma, koska vedyn atomipaino on vähän yli 1, mutta mooli tavallista kaksiatomisina molekyyleinä (H<sub>2</sup>) olevaa vetyä on noin 2 grammaa. Vastaavasti yksi mooli erillisinä atomeina olevaa [[happi|happea]] on noin 16 grammaa, koska hapen atomipaino on noin 16, mutta mooli tavallista kaksiatomisina molekyyleinä (O<sub>2</sub>) olevaa happea on noin 32 g ja mooli [[otsoni]]a (O<sub>3</sub>) on noin 48 g.
| |||