Versio 5. toukokuuta 2007 kello 15.13 muokkaa QWerk (keskustelu \| muokkaukset) seulojat 20 551 muokkausta Ak: Uusi sivu: {{Korjattava/Kuvitus}} '''Elektronipari''' on kovalenttisten sidosten yhteydessä käytetty termi, joka kuvaa molekyylin muodostavien epämetallien yhteisiä elekt...		Versio 15. toukokuuta 2007 kello 19.59 muokkaa kumoa Hautala (keskustelu \| muokkaukset) automaattiseulotut käyttäjät 43 329 muokkausta p kielen- tai muuta huoltoa, Typos fixed: kummallekk → kummallek, AWB Uudempi muutos →
Rivi 1: {{Korjattava/Kuvitus}} '''Elektronipari''' on kovalenttisten sidosten yhteydessä käytetty termi, joka kuvaa [[molekyyli]]n muodostavien [[epämetalli~~\|epämetallien~~]]en yhteisiä elektroneja. [[Ionisidos\|Ionisidoksessa]] [[suola]]n muodostava alkuaine, jonka elektronegatiivisuus on suurempi, "kaappaa" tietyn määrän [[elektroni\|elektroneja]] omalle radalleen toiselta, jonka [[elektronegatiivisuus]] on pienempi. Kovalenttisen sidoksen yhteydessä elektronit ovat yhteisiä eli eivät kuulu ~~kummallekkaan~~kummallekaan epämetallille. [[Molekyyli]]n molemmat epämetalli-atomit antavat siis yhden elektronin yhteiseen käyttöön, näitä yhteisiä elektroneja kutsutaan elektronipariksi ja nämä muodostavat molekyylin sidoksen. == Elektroniparit hybridisaatiossa == Rivi 8 ⟶ 7: Kaksoissidos syntyy kun kaksi sp<sup>2</sup>-hybridisoitunutta atomia muodostaa σ-sidoksen ja tämän lisäksi hybridisoitumattomat orbitaalit muodostavat keskenään π-sidoksen. Sidos ei ole pyörähdyssymmetrinen. Kolmoissidosessa on kyseessä vastaava tilanne kuin kaksoissidoksessa, mutta tällöin sidoksen muodostavien aineiden yksi s- ja yksi p-orbitaali ovat hybrisdisoituneet. Tällöin hiilen tapauksessa se voi muodostaa kaksi π-sidosta ja yhden σ-sidoksen. π-sidokset muodostavat tason suhteen 90° kulman. [[Luokka:Orgaaninen kemia]]

Ero sivun ”Elektronipari” versioiden välillä