Ero sivun ”Natriumhydroksidi” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Ei muokkausyhteenvetoa |
liimablankkoja |
||
Rivi 6:
| kuva2 = Sodium hydroxide.jpg
| kaava = [[Natrium|Na]][[Hydroksidi|OH]]
| moolimassa = 39,998
| ulkomuoto = Läpikuultavan valkea kiinteä aine
| sulamispiste = 318
| kiehumispiste =
| tiheys = 2,1
| liukoisuus = 109
}}
'''Natriumhydroksidi''' (NaOH), arkikielessä '''lipeä''' tai '''natronlipeä''', on [[natrium]]- (Na<sup>+</sup>) ja [[hydroksidi]]-ioneista (OH<sup>-</sup>) koostuva [[vahva emäs]], joka liuetessaan veteen vapauttaa lämpöä eli reagoi [[eksoterminen reaktio|eksotermisesti]]. Natriumhydroksidi on puhtaana läpikuultavan valkea, vetistyvä (ilman kosteuteen osittain liukeneva), hajuton [[kiinteä olomuoto|kiinteä]] aine. Aine absorboi ilmasta [[hiilidioksidi]]a ja vettä. Huoneenlämpötilassa 50-prosenttinen natriumhydroksidin vesiliuos on [[neste]], mutta väkevämmät vesiliuokset ovat joko erittäin [[viskositeetti|viskooseja]] nesteitä tai kiinteitä. Natriumhydroksidi ja sen vesiliuokset eivät ole syttyviä eivätkä ylläpidä palamista. [[Vahva happo|Vahvat hapot]] reagoivat natriumhydroksidin kanssa kiivaasti. Aine syövyttää [[metalli|metalleja]] kuten [[sinkki]]ä, [[magnesium]]ia ja [[alumiini]]a vapauttaen syttyvää [[vety]]kaasua.
Rivi 18:
Natriumhydroksidia käytetään yleensä erivahvuisina vesiliuoksina. Natriumhydroksidin liuetessa veteen vapautuu paljon lämpöä. Liuokset ovat [[emäs|emäksisiä]] ja väkevinä myös syövyttäviä. Natriumhydroksidi on tärkeä teollisuuskemikaali, jota käytetään suuria määriä muun muassa [[paperi]]n ja [[sellu]]n valmistuksessa sekä petrokemikaalien, [[tekstiili]]en, [[saippua]]n ja [[pesuaine]]iden tuotannossa.
Natriumhydroksidi on [[kaliumhydroksidi]]n ohella monien putkien avaamiseen tarkoitettujen tuotteiden ja suurtalouskonetiskiaineiden tehoaine. Sitä löytyy esimerkiksi päivittäistavarakaupoissa myytävistä putkien avaamiseen tarkoitetuista tuotteista yleensä 10
== Valmistus ==
Natriumhydroksidia valmistetaan ruokasuolasta eli [[natriumkloridi]]sta (NaCl) [[elektrolyysi|elektrolyyttisesti]]. Natriumkloridiliuokseen johdetaan sähkövirta, jonka vaikutuksesta natriumionit pelkistyvät [[katodi]]lla natriummetalliksi (Na) ja kloridi-ionit hapettuvat [[anodi]]lla [[kloori|alkuaineklooriksi]] (Cl<sub>2</sub>). Natrium reagoi edelleen veden kanssa, jolloin vapautuu [[vety]]ä ja syntyy hydroksidi-ioneja. Kloori ja vety muodostavat räjähtävän seoksen, joten anodi- ja katoditila on pidettävä erillään. Kun liuoksesta haihdutetaan vesi pois, saadaan kiinteää natriumhydroksidia. Kaupallisena suurkemikaalina natriumhydroksidi on yleensä 50-prosenttisena vesiliuoksena. Tällainen lipeäliuos on väritön, 12 °C:n lämpötilassa jähmettyvä neste, jonka tiheys on 1,5
Suomessa natriumhydroksidia valmistavat [[Kemira Chemicals|Kemira Chemicals Oy]] [[Äetsä]]ssä<ref>[http://videonet.fi/tekes/polttokenno/2011/12/kemira.pdf Kemira]</ref> ja [[Eka Chemicals]] Oy [[Oulu]]ssa<ref>[http://www.poyry.fi/projektit/energia-analyysi-eka-chemicals-oy-oulun-tehtaat Poyry.fi]</ref>.
| |||