Ero sivun ”Dikloorimetaani” versioiden välillä

'''Dikloorimetaani''' (CH₂Cl₂) on helposti haihtuva väritön polaarinen orgaaninen kloorattu hiilivety, jota käytetään [[liuotin|liuottimena]]. Se ei ole erityisen myrkyllinen, mutta höyryjen hengittämistä pitää välttää. Dikloorimetaani on karsinogeeninen[[karsinogeeni]]nen aine.

== Valmistus ja käyttö ==

Ensimmäinen dikloorimetaanin valmistustapa oli pelkistää [[trikloorimetaani]]a alkoholiliuoksessa [[sinkki|sinkin]] avulla. [[Henri Victor Regnault]] valmisti sitä vuonna 1840 klooramalla [[kloorimetaani]]a. Nykyään suuren mittakaavan valmistusmenetelmät perustuvat [[metaani]]n tai kloorimetaanin klooraukseen.<ref name ="ullmann">Manfred Rossberg, Wilhelm Lendle, Gerhard Pfleiderer, Adolf Tögel, Theodore R. Torkelson & Klaus K. Beutel: ''Chloromethanes, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', John Wiley & Sons, New York, 2011. Viitattu 05.08.2013</ref>

Tärkein dikloorimetaanin käyttökohde on liuotinkäyttö, mihin se soveltuu hyvin hyvän liuotuskykynsä ja palamattomuutensa vuoksi.<ref name ="alen">{{Kirjaviite | Tekijä=Alén, Raimo | Nimeke=Kokoelma orgaanisia yhdisteitä: Ominaisuudet ja käyttökohteet | Sivu=53 | Julkaisupaikka=Helsinki | Julkaisija=Consalen Consulting | Vuosi=2009 | Tunniste=ISBN 978-952-92-5627-3}}</ref> Sitä käytetään maalinpoistoaineissa sekä liuottamaan selluloosaestereitä, [[rasva|rasvoja]], [[vaha|vahoja]] ja [[muovi|muoveja]]. Sitä käytetään myös liuottimena [[uutto|liuotinuutossa]] muun muassa [[kofeiini]]n eristämisessä, lääkeaineiden eristämisessä, [[eteerinen öljy|eteeristen öljyjen]] uutoissa ja kookosvoin[[kookosvoi]]n valmistamisessa. Se muodostaa [[atseotrooppinen seos|atseotrooppisen seoksen]] veden kanssa, minkä vuoksi sitä voidaan käyttää veden poistoon orgaanisista liuottimista.<ref name="ullmann" /><ref>Dieter Stoye: '' Solvents, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 05.08.2013</ref>

Dikloorimetaanista voidaan klooraamalla valmistaa [[trikloorimetaani|trikloori-]] tai tetrakloorimetaania[[tetrakloorimetaani]]a ja alumiinikatalyytin[[alumiini]]katalyytin ja bromin[[bromi]]n läsnä ollessa muodostuu [[bromikloorimetaani]]a tai [[dibromimetaani]]a. Alumiinikatalyytin läsnä ollessa yhdiste reagoi 220&nbsp;°C:n lämpötilassa hiilidioksidin[[hiilidioksidi]]n kanssa muodostaen [[klooriasetyylikloridi]]a ja kuuman ammoniakkiliuoksen[[ammoniakki]]liuoksen kanssa [[heksametyleenitetramiini]]a.<ref name="ullmann" /> Muita käyttökohteita ovat kylmälaitteet ja puudutus.<ref name="alen" />

== Lähteet ==

{{tynkäTynkä/Kemia}}