Ero sivun ”Samarium” versioiden välillä

|väri=hopeanvalkoinen

|löytövuosi=[[1853]], [[Jean Charles Galissard de Marignac]],<ref name=[3] /> 1879, [[Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran]],<ref name=[1] /> 1901

|elektroneja-elektronikuorilla=2, 8, 24, 8, 2

|hapetusluvut=+III, +II

|kiderakenne=tiiviisti pakattu (ABCBCACAB)

|atomisäde=185 (238)

|kovalenttisäde=166

}}

 

[[Kuva:Samarium-2.jpg|thumb|Samariumia]]

 

==Ominaisuudet==

 

Samariumin sulamispiste on 1072 °C ja kiehumispiste 1794 °C. Se on huoneenlämpötilassa kiinteää. Samariumin höyrystymislämpö on 175 kJ/mol ja sulamislämpö 8,6 kJ/mol. Sen ominaislämpökapasiteetti on 196 J kg^-1 K^-1.<ref name=[1] /> Samarium on kovin ja haurain harvinaisista maametalleista.<ref name=[4] />

 

===Kemialliset ominaisuudet===

Samarium on elektropositiivinen ja reagoi hitaasti kylmän veden ja nopeasti kuuman veden kanssa muodostaen samariumhydroksidia Sm(OH)₂ ja vetykaasua H₂.<ref name=[5]>{{Verkkoviite|osoite = http://www.webelements.com/samarium/|nimeke = WebElements: Samarium |julkaisu = |julkaisija = |viitattu = 23.4.2015|tekijä = |ajankohta = }}</ref>

 

Samarium liukenee laimeaan rikkihappoon ja muodostaa liuoksen, joka sisältää keltaisia Sm(III)-ioneja ja vetykaasua. On hyvin todennäköistä, että Sm³⁺(aq) esiintyy suurimmaksi osaksi kompleksi-ionina [Sm(H₂O)₉]³⁺ liuoksessa.<ref name=[5] />

 

 

==Historia==

 

 

[[Kuva:Samarskite-fresh.jpg|thumb|Samarskiittimineraalia]]

 

Samariumia löytyy muiden harvinaisten maametallien tapaan useista mineraaleista, pääasiassa monatsiitista ja bastnäsiitistä, jotka ovat sen tavallisia kaupallisia lähteitä.<ref name=[6] /> Muita lähteitä ovat muun muassa samarskiitti, seriitti, ortiitti, ytterbiitti sekä fluoriitti.<ref name=[4] /> Samariumia esiintyy monatsiitissa noin 2,8 % ja mischissa noin 1 %. Selvästi suurin harvinaisten maametallimineraalien tuottaja on Kiina. Muita suuria tuottajia ovat Yhdysvallat, Intia sekä Venäjä. Samariumin hinta on noin 3,50 $/g (99,9 %) vuonna 2009.<ref name=[6] />

 

 

==Käyttö==

Samariumilla ja sen isotoopeilla on useita käyttökohteita. Maailman vahvimpina magneetteina tunnetut samarium-kobolttimagneetit valmistetaan jauhemetallurgiamenetelmällä, ja sen pohjana käytetään SmCo₅- tai Sm₂Co₁₇- metalliseoksia. Samarium–kobolttimagneettien etuna on suuri energiatiheys ja korroosionkestävyys. Samarium–kobolttimagneetit ovat voimakkaasti ja pysyvästi magneettisia, ja tunnetuista materiaaleista ne vastustavat kaikista eniten demagnetisointia. Niitä käytetään pienissä moottoreissa ja generaattoreissa, mitta- ja ohjauslaitteissa, muuntimissa ja antureissa. Samarium–kobolttimagneetteja käytetään näihin ja moniin muihin laitteisiin, jotka vaativat stabiilia magneettikenttää vaihtelevissa lämpötiloissa.<ref name=[9]>{{Verkkoviite|osoite = http://www.magnetti-magnetti.com/magnesy_samarowo_kobaltowe.php|nimeke= Enes: Samarium–kobolttimagneetit |julkaisu = |julkaisija = |viitattu = 5.5.2015|tekijä = |ajankohta = }}</ref> Samariumia käytetään lasi- ja keramiikkateollisuudessa. Samariumoksidia (Sm₂O₃) lisätään lasiin absorboimaan infrapunasäteilyä. Samariumoksidi toimii myös katalyyttinä etanolin C₂H₆O dehydrataatiossa ja dehydrogenaasissa.<ref name=[4] /> Samarium(II)jodidia käytetään pelkistimenä orgaanisissa synteeseissä, esimerkiksi Barbier-reaktioissa.<ref name=[10] >{{Verkkoviite|osoite = http://www.princeton.edu/chemistry/macmillan/group-meetings/AC_SamariumIodide.pdf|nimeke= Samarium(II)Iodide in Organic Synthesis |julkaisu = |julkaisija = |viitattu = 7.5.2015|tekijä = |ajankohta = }}</ref>

 

 

==Isotoopit==

 

 

Luonnossa esiintymätön radioaktiivinen reaktorimyrkky ¹⁵¹Sm muodostuu fissiossa, ja sen puoliintumisaika on noin 90 vuotta. Isotooppi ¹⁴⁹Sm absorboi neutroneja itseensä, joten sitä käytetään ydinreaktion hallinnassa.<ref name=[13] >{{Verkkoviite|osoite = http://hpschapters.org/northcarolina/NSDS/samarium.pdf |nimeke= Health Physics Society |julkaisu = |julkaisija = |viitattu = 5.5.2015|tekijä = |ajankohta = }}</ref>

|-

|¹⁴⁴Sm

|3,07

|-

|¹⁴⁷Sm

|14,99

|-

|¹⁴⁸Sm

|11,24

|-

|¹⁴⁹Sm

|13,82

|-

|¹⁵⁰Sm

|7,38

|-

|¹⁵²Sm

|26,75

|-

|¹⁵⁴Sm

|22,75

|}

 

==Terveysvaikutukset==

 

==Lähteet==