Ero sivun ”Kovalenttinen sidos” versioiden välillä
[arvioimaton versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Kerrois vaan yhden tosi asian en poistanut vanhoja tietoja. |
p Käyttäjän 91.157.62.10 muokkaukset kumottiin ja sivu palautettiin viimeisimpään käyttäjän 85.157.120.179 tekemään versioon. Merkkaukset: rv Pikapalautus Palauta-työkalulla |
||
Rivi 1:
[[File:Covalent bond hydrogen.svg|thumb|[[Vety]]atomilla on yksi valenssielektroni. Vetymolekyylissä kaksi vetyatomia jakavat kaksi elektronia keskenään ja muodostavat kovalenttisen sidoksen.]]
'''
Usein kovalenttinen sidos yhdistää vain muutamia atomeja yhdeksi molekyyliksi. Näin on laita muun muassa vety-, typpi-, happi- ja vesimolekyyleissä sekä yleensä orgaanisissa yhdisteissä. Mutta on myös aineita, jossa kokonaista [[kide]]ttä pitävät koossa atomien väliset kovalenttiset sidokset. Sellaiset aineet ovat sidoksen voimakkuuden vuoksi yleensä erittäin kovia, ja niiden [[sulamispiste]] on hyvin korkea. Sellaisia ovat esimerkiksi [[pii (alkuaine)|pii]], [[kvartsi]] ja [[timantti]].
|