Ero sivun ”Klooritrifluoridi” versioiden välillä

p
p (typot + linkki)
Klooritrifluoridia valmistetaan nikkelistä valmistetuissa reaktoreissa kuumentamalla kloorin ja fluorin seosta noin 290 °C:n lämpötilaan. Reaktio on kiivas ja vaatii lämpötilan seuraamista, koska korkeammissa lämpötiloissa klooritrifluoridi hajoaa [[kloorifluoridi]]ksi ja reaktiossa käytetään fluoriylimäärää.<ref name="chemistry" /><ref name="kirk-othmer" /><ref name="ullmann" /><ref name="concise" /> Yhdiste puhdistetaan reaktiolla [[kaliumfluoridi]]n kanssa, jolloin muodostuu kaliumklooritetrafluoridia. Tämä yhdiste hajoaa kuumennettaessa klooritrifluoridiksi<ref name="concise" />. Yhdisteen vuosittainen tuotanto on useita satojatuhansia tonneja vuodessa<ref name="chemistry" /><ref name="kirk-othmer" /><ref name="ullmann" />.
 
Klooritrifluoridin tärkein käyttökohde on polttoainekäyttöön takoitetuntarkoitetun [[uraani]]n puhdistus. Uraani reagoi yhdisteen kanssa muodostaen helposti haihtuvaa [[uraaniheksafluoridi]]a, joka voidaan rikastaa polttoainekäyttöön. Yhdistettä voidaan käyttää myös uraanin puhdistamiseen esimerkiksi [[plutonium]]ista, koska [[plutoniumfluoridi|plutoniumin fluoridi]] ei ole helposti haihtuva. Yhdistettä voidaan käyttää myös puolijohdeteollisuudessa matalassa lämpötilassa tapahtuvaan [[pii (alkuaine)|piin]] [[etsaus|etsaukseen]] ja hapettimena [[ammoniakki]]a ja [[hydratsiini]]a tai [[metyylihydratsiini]]a sisältävissä rakettien polttoaineissa. Toisessa maailmansodassa Natsi-Saksa käytti klooritrifluoridia [[palopommi|palopommeissa]].<ref name="chemistry" /><ref name="kirk-othmer" /><ref name="ullmann" /><ref name="concise" /><ref name="inorganic" />
 
==Lähteet==
16

muokkausta