Ero sivun ”Molekyyliorbitaali” versioiden välillä

 

Elektronit käsitetään aaltoliikkeeksi, jota voidaan kuvata matemaattisella funktiolla, aaltoyhtälöllä, joka määrittelee elektronien energian ja sen alueen, missä elektroni on tavattavissa suurimman osan ajastaan. Näin saadaan elektronin tilaa kuvaava matemaattinen funktio, jota sanotaan [[orbitaali]]ksi. Orbitaalilla tarkoitetaan siis tilaa atomiytimen ympärillä, jossa tietyn energian omaava elektroni tai elektronipari sijaitsee 90-95% ajastaan.

 

Elektronin keskimääräinen sijoittuminen orbitaalille määrää alkeisvaruksen paikan, mikäli se halutaan sijoittaa jonnekin. Kemian tarpeissa on usein riittävää jakaa [[alkeisvaraus]] sidoksen muodostavien atomiydinten välille (ns. osittaisvarauksiin), koska kemiassa käsitellään enimmäkseen elektronien siirtymisiä atomilta toiselle ([[kemiallinen reaktio]]), niiden sijoittumista [[atomiydin]]ten ympäristöön ([[rakennekaava]]), ja niiden sähkömagneettisia vaikutuksia ympäristöönsä ([[kemiallinen konformaatio]]).

 

== Katso myös ==