Ero sivun ”Isobaarinen prosessi” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p viitteet-alaotsikko mielestäni tarpeeton |
|||
Rivi 1:
[[Tiedosto:Isobare Zustandsänderung.png|thumb
'''Isobaarinen prosessi''' on [[termodynaaminen]] prosessi, jossa [[paine]] pysyy vakiona, mutta muut systeemin suureet, kuten [[tilavuus]] ja [[lämpötila]] muuttuvat. Termi muodostetaan kreikan sanoista ''isos'' (sama) ja ''baros'' (painava)
Jos systeemi on tietyn massainen ideaalikaasu, noudattaa sen tilavuus ja lämpötila [[Gay-Lussacin laki]]a.
Rivi 6:
==Laajenevan kaasun tekemä työ==
Systeemiin tuotu lämpöenergia Q tekee termodynamiikan 1. pääsäännön mukaan työtä W ja kasvattaa samalla myös [[sisäenergia]]a U:
:<math> Q = \Delta U + W\, </math>
Työ havaitaan esimerkiksi lämmitetyn kaasun laajenemisena ja sisäenergian muutos lämpöliikkeen kasvuna, kaasun rakennehiukkasten potentiaalienergian kasvuna tai muuna energiaa vativana muutoksena.
Laajenevan kaasun tekemä työ, kun tilavuus <math>V_1</math> muuttuu tilavuudeksi <math>V_2</math>, määritellään termodynamiikassa yleisesti
:<math>W = \int_{V_1}^{V_2} \! p \,dV \,</math>,
jolloin kaasun paine p muuttuu prosessin aikana. Työn määrä riippuu tällöin paineen funktiosta.
Isobaarisessa prosessissa paine on kuitenkin vakio, joten integraali ratkeaa yksinkertaisesti
Rivi 18:
Koska ideaalikaasulle on määritelty yleisesti
:<math> \! p \, V = n \, R \, T</math>
ja koska lämpötilan kasvaessa <math>\! \Delta T</math> kasvaa myös tilavuus samassa suhteessa <math>\! \Delta V</math>, ideaalikaasun yhtälö muuttaa silloin muotoon
:<math> \! p \, \Delta V = n \, R \, \Delta T</math>.
Isobaarisen prosessin tekemä laajenevan kaasun työ voidaan tämän jälkeen laskea lämpötilan muutoksen <math>\Delta T</math> avulla
:<math>W =
Ainemäärä ja paine ovat siten prosessin muuttumattomat suureet eikä olomuodon muutoksia saa esiintyä.
==Lähteet==
{{viitteet}}
| |||