Ero sivun ”Molybdeenitrioksidi” versioiden välillä

|sulamispiste = 791 °C<ref name ="karamaki">{{Kirjaviite | Tekijä =E. M. Karamäki | Nimeke =Epäorgaaniset kemikaalit | Vuosi =1983 | Sivu =207 | Julkaisija =Kustannusliike Tietoteos | Tunniste =ISBN 951-9035-61-3 }}</ref>

|kiehumispiste = 1155 °C<ref name ="ullmann">Roger F. Sebenik, A. Richard Burkin, Robert R. Dorfler, John M. Laferty, Gerhard Leichtfried, Hartmut Meyer-Grünow, Philip C. H. Mitchell, Mark S. Vukasovich, Douglas A. Church, Gary G. Van Riper, James C. Gilliland & Stanley A. Thielke: ''Molybdenum and Molybdenum Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 26.05.2013</ref>

'''Molybdeenitrioksidi''' (MoO₃) on [[molybdeeni]]- ja [[oksidi]]-ioneista muodostuva epäorgaaninen ioniyhdiste. Molybdeenitrioksidia käytetään molybdeenimetallin valmistukseen, molybdeeniyhdisteiden tuotantoon ja [[katalyytti]]nä hapetusreaktioissa,.

Molybdeenitrioksidilla on kaksi rakenteellista muunnosmuunnosta. α-MoO₃:lla on monimutkainen kerromainenkerrosmainen rakenne, joka koostuu vääristyneistä MoO₆-oktaedreista. MlybdeeniatomiMolybdeeniatomi sijaitsee oktaedrin keskellä ja jokainen oktaedri jakaa yhden sivun toisen MoO<code>6</code>-oktaedrin kanssa. näinNäin muodostuu siksakmainen rakenne. Tämän lisäksi tunnetaan keltainen β-MoO₃, jonka rakenne muistuttaa [[reniumtrioksidi]]n rakennetta.<ref name="ullmann" /><ref name ="kirk-othmer">Edward I. Stiefel: ''Molybdenum Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', John Wiley & Sons, New York, 2011. Viitattu 26.05.2013</ref><ref name ="inorganic">{{Kirjaviite | Tekijä =Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman | Nimeke =Inorganic chemistry | Vuosi =2001 | Sivu =1386-1388 |Julkaisija =Academic Press | Tunniste =ISBN 978-0-12-352651-9 | www =http://books.google.fi/books?id=Mtth5g59dEIC&printsec=frontcover&dq=Molybdenum+trioxide+%2B+Inorganic+chemistry+%2B+Holleman&hl=fi&sa=X&ei=OOqhUZLQCYaC4AThvoCgDw&ved=0CC8Q6AEwAA#v=onepage&q=Molybdenum%20trioxide%20&f=false | www-teksti =Kirja Googlen teoshaussa | Viitattu = 26.05.2013 | Kieli ={{en}}}}</ref>

Huoneenlämpötilassa molybdeenitrioksidi on vaaleansinertävää kiteistä jauhetta, joka kuumenettaessakuumennettaessa muuttuu väriltään keltaiseksi. Molybdeenitrioksidi [[sublimoituminen|sublimoituu]] osittain ennen sulamispistettään. Se ei liukene veteen, mutta liukenee emäksisiin liuoksiin muodostaen molybdaatti-ioneja (MoO₄^2-). Myös polyolit, kuten [[glyseroli]] ja [[glykoli]] liuottavat molybdeenitrioksidia muodostaen kompleksiyhdisteitä. Yhdiste on n-tyypin [[puolijohde]] ja heikosti [[paramagneettisuus|paramagneettinen]]. Vety pelkistää yhdisteen [[molybdeenidioksidi]]ksi 500&ndash;600 &nbsp;°C:n lämpötilassa ja korkeammassa 900&ndash;1000 &nbsp;°C lämpötilassa muodostuu metallista molybdeeniä.<ref name="karamaki" /><ref name="ullmann" /><ref name="kirk-othmer" /><ref name="inorganic" />

Molybdeenitrioksidia valmistetaan teollisesti kuumentamalla [[molybdeenidisulfidi]]a eli molybdeniittia hapen läsnäollessa ja puhdistetaan sublimoimalla. Laboratoriomittakaavassa erittäin puhdasta molybdeenitrioksidia valmistetaan tyypillisesti kuumentamalla [[ammoniummolybdaatti]]a tai saostamalla ammoniummolybdaatinvesiliuoksestaammoniummolybdaatin vesiliuoksesta [[typpihappo|typpihapon]] avulla.<ref name="karamaki" /><ref name="ullmann" /><ref name="kirk-othmer" />

Molybdeenitrioksidiata valmistetaan molybdeeniä pelkistämällä sitä joko vedyn, hiilen tai epäjalojen metallien kuten alumiinin avulla. Molybdeenitrioksidia käytetään myös ferromolybdeenin valmistukseen. Yhdisteestä valmistetaan muita molybdeeniyhdisteitä. kuten molybdaatteja, ja molybdeenitrioksidi toimii katalyyttinä hapetettaessa alkeeneja ja [[ftaalianhydridi]]n valmistuksessa.<ref name="karamaki" /><ref name="ullmann" /><ref name="kirk-othmer" />