Bariumsuolat ovat hyvin myrkyllisiä, mutta bariumsulfaatti (BaSO<sub>4</sub>) on niin liukenematon veteen, että sitä voidaan turvallisesti syöttää potilaille [[radiologia|röntgenkuvauksen]] [[varjoaine]]ena.
[[Bariumperoksidi]]sta BaO<sub>2</sub> saadaan laimealla [[rikkihappo|rikkihapolla]] käsittelemällä [[vetyperoksidi]]a ja bariumsulfaattia. Koska sulfaatti-ioni on käytännössä liukenematon veteen, happoihin ja emäksiin, sulfaatti-ionise on tunnistettavissa liuosanalyysissa. Kaikki bariumin liukoiset [[suola]]t ovat myrkyllisiä. Bariumin yhdisteistä tunnetuin on bariumsulfaatti eli baryytti, jota käytetään varjoaineen lisäksi valkoisena maalipigmenttinä, [[kumi]]n kulutuksen kestoa lisäävänä aineena ja säteilysuojauslaitteissa. Bariumkarbonaattia ja -kloridia on käytetty [[rotanmyrkky]]nä sekä [[bariumnitraatti]]a Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ja -[[bariumkloraatti|kloraattia]] Ba(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> [[ilotulite|ilotulitteissa]] [[vihreä]]n [[valo]]n aikaansaamiseksi. Bariumia käytetään myös joissain metalliseoksissa, perustutkimuksessa on löydetty mm. [http://www.engr.wisc.edu/news/headlines/2007/Feb14.html tietyin ehdoin] timanttia kovempi yhdiste titaanin kanssa kiteytettynä.
