Ero sivun ”Kvanttiluku” versioiden välillä

[[Atomi]]ssa [[elektroni]]n kvanttilukuihin kuuluvat yleensä [[pääkvanttiluku]] ''n'', [[sivukvanttiluku]] ''l'', [[magneettinen kvanttiluku]] ''m'' ja [[spinkvanttiluku]] ''s''. Ne ovat kokonaislukuja paitsi spinkvanttiluku, joka on +1/2 tai −1/2. Kvanttilukujen ''n'', ''l'' ja ''m'' yhdistelmä kertoo [[elektroni]]n elektronitilan, jota kutsutaan [[orbitaali]]ksi. Pääkvanttiluku ilmaisee elektronikuoren missä elektonielektroni sijaitsee eli se kertoo elektronin energiatilan. Sivukvanttiluvun suurin mahdollinen arvo saadaan yhtälöstä ''l'' = ''n''–1, ja se määrää sen avaruuden osan muodon, jossa elektroni sijaitsee. Sivukvanttilukuja voidaan merkitä numeroilla 0, 1, 2, ... tai kirjaimilla s, p, d, f, ... Magneettinen kvanttiluku ilmoittaa magneettikentässä olevan elektronin energiatasot ja elektronipilven suuntautumisen eli se erottelee eri p-, d- ja f-orbitaalit toisistaan.