Tantaalipentakloridi
Tantaalipentakloridi (TaCl5) on tantaali- ja kloridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muiden tantaaliyhdisteiden valmistuksessa.
| Tantaalipentakloridi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | TaCl5 |
| Moolimassa | 358,20 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 216 °C[1] |
| Kiehumispiste | 242 °C[1] |
| Tiheys | 3,68 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | Hydrolysoituu |
Rakenne ja ominaisuudet muokkaa
Kiinteänä ja nestemäisenä tantaalipentakloridi esiintyy dimeerinä, joka muistuttaa rakenteeltaan niobiumpentakloridin rakennetta. Yhdiste esiintyy monomeerina ainoastaan kaasufaasissa. Tantaalipentakloridi reagoi veden kanssa mutta liukenee alkoholeihin muodostaen alkoksideja. Tantaalipentaklordi on vahva Lewis-happo ja muodostaa komplekseja elektroneja luovuttavien yhdisteiden kanssa.[1][2][3]
Valmistus ja käyttö muokkaa
Tantaalipentakloridia voidaan valmistaa kuumentamalla tantaalimetallia, tantaalipitoista romua ja tai ferrotantaalia kloorivirrassa. Erittäin puhdasta tuotetta saadaan ferrotantaalista käyttämällä klooraavana reagenssina natriumtetrakloroferraattia. Natriumtetrakloroferraatin etu on alhaisempi tarvittava reaktiolämpötila verrattuna suoraan klooraukseen.[1][2][3]
- 2 Ta + 5 Cl2 → 2 TaCl5
- FeTa + NaCl + 7 Na[FeCl4] → TaCl5 + 8 Na[FeCl3]
Sekä tantaalipentakloridia että tantaalipentakloridista valmistettuja tantaalialkoksideja käytetään erittäin puhtaan tantaalipentoksidin valmistamiseen kemiallisella kaasufaasipinnoitusmenetelmällä tai korkean puhtausasteen tantaalin tuotannossa.[1][3] Yhdistettä voidaan käyttää myös katalyyttinä.[2]
Lähteet muokkaa
- ↑ a b c d e John B. Lambert: Tantalum and Tantalum Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2011. Viitattu 05.06.2013
- ↑ a b c d Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 1075. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 05.06.2013). (englanniksi)
- ↑ a b c Sven Albrecht, Christian Cymorek, Klaus Andersson, Karlheinz Reichert & Rüdiger Wolf: Tantalum and Tantalum Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2011. Viitattu 05.06.2013