Rubidiumsulfaatti
kemiallinen yhdiste
Rubidiumsulfaatti (Rb2SO4) on rubidium- ja sulfaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muiden rubidiumyhdisteiden valmistukseen.
| Rubidiumsulfaatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Rb2SO4 |
| Moolimassa | 267,01 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 1073 °C[1] |
| Tiheys | 3,61 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | 508 g/l (25 °C)[2] |
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö muokkaa
Huoneenlämpötilassa rubidiumsulfaatti on valkoista kiteistä ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on ortogonaalinen. Aine liukenee hyvin veteen.[3]
Rubidiumsulfaattia valmistetaan rubidiumalumiinisulfaatin eli rubidiumalunan vesiliuoksesta emäksen kuten ammoniakin, kalsiumoksidin tai bariumhydroksidin avulla, jolloin alumiini saostuu ja vesi haihdutetaan. Toinen tapa on rubidiumhydroksidin tai -karbonaatin reaktio rikkihapon kanssa.[1][3][4]
- 2 RbAl(SO4)2 (aq) + 6 OH- (aq) → Rb2SO4 (aq) + 2 Al(OH)3 (s) + 3 SO42- (aq)
- Rb2CO3 + H2SO4 → Rb2SO4 + H2O + CO2
Rubidiumsulfaattia käytetään muun muassa rubidiumhydroksidin valmistamiseen. Siitä voidaan valmistaa myös metallista rubidiumia.[3][4]
Lähteet muokkaa
- ↑ a b Frank S. Wagner: Rubidium and Rubidium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2011.
- ↑ a b William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–86. 39th Edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 23.10.2020). (englanniksi)
- ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 805. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398. (englanniksi)
- ↑ a b Winfried Lenk, Horst Prinz & Anja Steinmetz: Rubidium and Rubidium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2010.