Rauta(II)fluoridi
Rauta(II)fluoridi eli ferrofluoridi (FeF2) on rauta- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään katalyyttinä orgaanisen kemian synteeseissä ja eräiden magneettityyppien valmistamiseen.
| Rauta(II)fluoridi | |
|---|---|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | FeF2 |
| Moolimassa | 93,85 |
| Ulkomuoto | Väritön kiteinen aine |
| Sulamispiste | 1 100 °C[1] |
| Kiehumispiste | 1 837 °C[2] |
| Tiheys | 4,09 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | Liukenee hieman veteen |
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö muokkaa
Huoneenlämpötilassa rauta(II)fluoridi on väritöntä kiteistä ainetta. Sen kiderakenne muistuttaa rutiilin rakennetta ja sen alkeiskoppi on tetragonaalinen. Yhdiste liukenee hieman veteen ja vetyfluoridiliuoksiin. Orgaanisiin liuottimiin se ei liukene. Vedettömän rauta(II)fluoridin lisäksi tunnetaan myös kidevedellinen tetrahydraatti (FeF2·4H2O) on niin ikään väritöntä veteen hieman liukenevaa kiteistä ainetta.[1][2][4] Rauta(II)fluoridin Néelin lämpötila on -194,15 °C eli se on antiferromagneettista tämän lämpötilan alapuolella[5].
Vedetöntä rauta(II)fluoridia valmistetaan kuivan kaasumaisen vetyfluoridin ja raudan tai rautasuolojen kuten rauta(II)kloridin tai rauta(II)sulfaatin välisellä reaktiolla. Sitä voidaan myös valmistaa pelkistämällä rauta(III)fluoridia tai kuumentamalla rauta(II)oksalaatin ja ammoniumfluoridin seosta. Kidevedellistä yhdistettä voidaan valmistaa liuottamalla rautaa vetyfluoridin vesiliuokseen.[1][2][4]
- Fe + 2 HF → FeF2 + H2
- FeCl2 + 2 HF → FeF2 + 2 HCl
Rauta(II)fluoridia voidaan käyttää katalyyttinä fluorattaessa orgaanisia yhdisteitä. Lisäksi siitä valmistetaan keraameja ja rautaa, booria ja harvinaisia maametalleja sisältäviä magneetteja.[1][2][4]
Lähteet muokkaa
- ↑ a b c d e Perry, Dale L.: Handbook of Inorganic Compounds, s. 175. 2. painos. CRC Press, 2016. ISBN 9781439814628. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 10.1.2019). (englanniksi)
- ↑ a b c d Dayal T. Meshri: Fluorine Compounds, Inorganic, Iron, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004. Viitattu 10.1.2019.
- ↑ Iron(II) fluoride (Rauta(II)fluoridi) Käyttöturvallisuustiedote. 28.9.2019. Sigma Aldrich/Merck. Viitattu 16.12.2020.
- ↑ a b c Alan M. Stolzenberg: Iron Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004. Viitattu 10.1.2019.
- ↑ François Cardarelli: Materials handbook, s. 758. Springer, 2008. ISBN 978-1846286681. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 10.1.2019). (englanniksi)