Avaa päävalikko

Magnesiumkarbonaatti

kemiallinen yhdiste

Magnesiumkarbonaatti (MgCO3) on magnesium- ja karbonaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdisteellä on lukuisia käyttötarkoituksia.

Magnesiumkarbonaatti
Uhličitan hořečnatý.PNG
Magnesium carbonate.png
Tunnisteet
CAS-numero 546-93-0
Ominaisuudet
Molekyylikaava MgCO3
Moolimassa 84,32
Ulkomuoto Valkoinen kiteinen aine[1]
Tiheys 2,958 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen Liukenematon

Sisällysluettelo

Esiintyminen ja ominaisuudetMuokkaa

Magnesiumkarbonaattia esiintyy luonnossa magnesiittimineraalina. Kidevedettömän magnesiitin lisäksi magnesiumkarbonaatista tunnetaan kidevedellisiä mineraaleja, joita ovat muun muassa barringtoniitti (MgCO3·2H2O), nesquhoniitti ((MgCO3·3H2O) ja lansfordiitti (MgCO3·5H2O). Suurimmat magnesiumkarbonaattimineraalivarannot ovat Venäjällä, Pohjois-Koreassa ja Kiinassa.[2][3]

Huoneenlämpötilassa magnesiumkarbonaatti on valkoista kiinteää ainetta. Se on veteen liukenematonta, mutta liukenee happoliuoksiin. Kuumennettaessa magnesiumkarbonaatti alkaa hajota noin 350 °C lämpötilassa ja reaktion lämpötila nousee tämän jälkeen hyvin nopeasti noin 550 °C lämpötilaan.[1][2][3]

Valmistus ja käyttöMuokkaa

Paitsi, että magnesiumkarbonaattia esiintyy luonnossa mineraalina, jota louhitaan, sitä valmistetaan myös synteettisesti. Magnesiumkarbonaattia valmistetaan saostamalla sitä liukoisen magnesiumsuolan vesiliuoksesta natriumkarbonaatin avulla. Yhdistettä voidaan valmistaa myös johtamalla hiilidioksidia magnesiumhydroksidiliuokseen.[1][2][3]

MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4
Mg(OH)2 + CO2 → MgCO3 + H2O

Suurin osa magnesiumkarbonaatista käytetään magnesiumoksidin ja muiden magnesiumsuolojen valmistamiseen. Sitä voidaan käyttää myös täyte- ja sideaineena lääketableteissa, paperissa, kumin ja muovin palamista estävänä lisäaineena, hammastahnoissa ja kosmetiikkavalmisteissa. Magnesiumkarbonaattia voidaan käyttää elintarvikkeissa happamuudensäätöaineena ja estämään paakkuuntumista. Magnesiumkarbonaatin E-koodi on E 504.[1][2][3][4]

LähteetMuokkaa

  1. a b c d e E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 370. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
  2. a b c d Deborah A. Kramer: Magnesium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004 Teoksen verkkoversio Viitattu 30.01.2013
  3. a b c d Margarete Seeger, Walter Otto, Wilhelm Flick, Friedrich Bickelhaupt, Otto S, Akkerman: Magnesium compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2011 Teoksen verkkoversio Viitattu 30.01.2013
  4. Lisäaineopas Evira. Viitattu 30.1.2013.

Aiheesta muuallaMuokkaa