Lantaanihydroksidi
Lantaanihydroksidi (La(OH)3) on lantaani- ja hydroksidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää muiden lantaaniyhdisteiden valmistukseen.
| Lantaanihydroksidi | |
|---|---|
_hydroxide.jpg) |
|
3.png) |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | La(OH)3 |
| Moolimassa | 189,934 |
| Ulkomuoto | valkoinen kiinteä aine |
| Liukoisuus veteen | 2,0·10-4 g/l (25 °C)[1] |
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö
muokkaaHuoneenlämpötilassa lantaanihydroksidi on valkoista amorfista ainetta, joka voi hieman vettä sisältäessään olla geelimäistä. Yhdisteen alkeiskoppi on heksagonaalinen. Se ei liukene veteen mutta liukenee happoihin. Voimakkaasti kuumennettaessa lantaanihydroksidi hajoaa ensin lantaanioksidihydroksidiksi ja edelleen lantaanioksidiksi. Yhdiste on voimakkaasti emäksistä, ja se reagoi hiilidioksidin kanssa muodostaen lantaanikarbonaattia.[1][2][3][4]
Lantaanihydroksidia valmistetaan saostamalla vesiliukoisen lantaanisuolan, kuten lantaanikloridin, lantaaninitraatin tai lantaanisulfaatin, vesiliuoksesta alkalimetallihydroksidin avulla.[2][3]
- LaCl3(aq) + 3 OH-(aq) → LaOH3(s) + 3 Cl-(aq)
Yhdistettä käytetään lantaanioksidin ja muiden lantaaniyhdisteiden valmistukseen.[3]
Lähteet
muokkaa- ↑ a b William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–69. 39th edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1-4398-8049-4. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 18.4.2021). (englanniksi)
- ↑ a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 585. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3-11-011451-5. (englanniksi)
- ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 449–450. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 978-0-07-049439-8. (englanniksi)
- ↑ A. Neumann & D. Walter: The thermal transformation from lanthanum hydroxide to lanthanum hydroxide oxide. Thermochimica Acta, 2006, 445. vsk, nro 2, s. 200–204. Elsevier. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 18.4.2021. (englanniksi)