Kalsiumjodaatti
kemiallinen yhdiste
Kalsiumjodaatti (Ca(IO3)2) on kalsiumkationien ja jodaattianionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Luonnossa yhdistettä tavataan lautariittimineraalina [2] Kalsiumjodaattia käytetään jodin lähteenä eläinten ruoissa ja antiseptisenä aineena.
| Kalsiumjodaatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Ca(IO3)2 |
| Moolimassa | 389,88 g/mol |
| Ulkomuoto | Kiinteää valkoista jauhetta |
| Sulamispiste | 540 °C[1] |
| Tiheys | 4,519 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 0,306 g/100ml[1] |
Valmistus muokkaa
Kalsiumjodaattia voidaan valmistaa teollisesti johtamalla kloorikaasua kuumaan kalsiumkarbonaattiliuokseen, johon on liuotettu myös jodia.[1] Kalsiumjodaatti esiintyy usein heksahydraattina Ca(IO3)2·6H2O. Kidevesi poistuu lämmitettäessä yhdistettä yli 35 °C lämpötilaan.[2]
Käyttö muokkaa
Kalsiumjodaattia voidaan käyttää jodin lähteenä eläinten ruuissa sekä jauhonparanteena.[3] Lisäksi ainetta käytetään deodoranteissa, suuvesissä ja antiseptisena aineena.[1]
Lähteet muokkaa
- ↑ a b c d e Dale L. Perry,Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds, s. 90. CRC Press, 1995. ISBN 9780849386718. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 21.02.2010). (englanniksi)
- ↑ a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 164. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 21.02.2010). (englanniksi)
- ↑ George A. Burdock: Encyclopedia of food and color additives, s. 392. CRC Press, 1997. ISBN 9780849394164. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 21.02.2010). (englanniksi)