Kalsiumhydridi
Kalsiumhydridi (CaH2) on kalsium- ja hydridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa reagenssina orgaanisen kemian synteeseissä ja pelkistimenä.
| Kalsiumhydridi | |
|---|---|
.jpg) |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | CaH2 |
| Moolimassa | 42,096 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 816 °C[1] |
| Tiheys | 1,902 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa |
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö muokkaa
Huoneenlämpötilassa kalsiumhydridi on valkoista tai harmahtavaa kiteistä ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on ortorombinen ja rakenne muistuttaa lyijykloridin rakennetta. Kalsiumhydridi reagoi veden kanssa muodostaen vetyä, ja vetyä muodostuu myös kuumennettaessa ainetta voimakkaasti. Aine ei liukene orgaanisiin liuottimiin.[1][2][3][4][5][6]
Tavanomaisin tapa valmistaa kalsiumhydridiä on kuumentaa kalsiumia vetyilmakehässä 300–400 °C:n lämpötilaan. Muita tapoja ovat kalsiumkarbonaatin tai kalsiumkloridin kuumentaminen vedyn kanssa.[1][3][4][5][6]
- Ca + H2 → CaH2
Kalsiumhydridiä käytetään kuivausaineena veden poistamiseen orgaanisista liuottimista, orgaanisissa reaktioissa muodostuvan veden poistamiseen ja emäksenä additio- ja kondensaatioreaktioissa. Muita käyttökohteita ovat eräiden metallioksidien pelkistäminen metalleiksi ja pienimuotoiset vedynvarastointisovellukset.[1][2][3][4][5][6][7]
Lähteet muokkaa
- ↑ a b c d Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 29-20. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 4.2.2023). (englanniksi)
- ↑ a b c Robert E. Gawley & Arnold Davis: Calcium Hydride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2001. Teoksen verkkoversio Viitattu 4.2.2023.
- ↑ a b c Tim Eggeman: Hydrides, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2001.
- ↑ a b c Ulrich Wietelmann, Michael Felderhoff & Peter Rittmeyer: Hydrides, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2016.
- ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 166. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398. (englanniksi)
- ↑ a b c E. M. Karamäki: Eäorgaaniset kemikaalit, s. 544. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
- ↑ Richard L. Petersen & Mark B. Freilich: Calcium Compounds, Survey, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2014.