Kaliumkloraatti
kemiallinen yhdiste
Kaliumkloraatti KClO3 on voimakas läpinäkyvistä kiteistä koostuva hapetin[1], joka muodostaa hyvin epästabiileja seoksia rikin sekä fosforin kanssa. Kaliumkloraatin CAS-numero on 3811-04-9, sulamispiste 356 °C, moolimassa 122,55 g/mol. Aineesta käytetään myös nimeä kaliumoksimuriaatti.
| Kaliumkloraatti | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | KClO3 |
| Moolimassa | 122,55 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiinteä aine |
| Sulamispiste | 356 °C |
| Kiehumispiste | n. 400 °C (hajoaa) |
| Tiheys | 2,32 g/cm3 (kiinteänä) |
| Liukoisuus veteen | 7,3 g / 100 ml (20 °C) |
Kaliumkloraattia valmistetaan joko hapettamalla sähkökemiallisesti kaliumkloridin vesiliuosta tai kloorikaasun ja kaliumhydroksidin välisellä reaktiolla. Kaliumkloraattia käytetään muun muassa tulitikuissa, aloiteräjähteissä sekä rikkaruohomyrkkynä.[1]
Kaliumkloraatti hajoaa seuraavalla nopealla eksotermisellä eli lämpöä vapauttavalla hapettumis-pelkistymisreaktiolla kiinteäksi kaliumkloridiksi (KCl) ja kaasumaiseksi hapeksi (O).
- 2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)
Lähteet muokkaa
- ↑ a b E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 271. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
Aiheesta muualla muokkaa
- Kaliumkloraatin kansainvälinen kemikaalikortti
- Kaliumkloraatin reaktio (Arkistoitu – Internet Archive)