Versio 15. maaliskuuta 2011 kello 23.36 muokkaa 88.195.83.160 (keskustelu) Ei muokkausyhteenvetoa ← Vanhempi muutos		Versio 15. maaliskuuta 2011 kello 23.37 muokkaa kumoa 88.195.83.160 (keskustelu) Ei muokkausyhteenvetoa Uudempi muutos →
Rivi 13: #Neutraalissa molekyylissä kaikkien atomien hapetuslukujen summa on nolla. Ionirakenteisessa molekyylissä atomien hapetuslukujen summa on yhtä suuri kuin ionin varaus. #Joillain atomeilla hapetusluku on aina tai melkein aina sama yhdisteestä riippumatta: :[[Fluori]]n hapetusluku on yhdisteissä aina −1 (koska fluori on elektronegatiivisin alkuaine). :[[Happi\|Hapen]] hapetusluku on yhdisteissä yleensä −2. ::[[peroksidi\|Peroksideissa]], joissa on yksinkertainen happi-happisidos (esimerkiksi H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), hapetusluku on −1. [[oksidi\|Superoksideissa]], joissa on O<sub>2</sub><sup>−</sup>-ioni (esimerkiksi KO<sub>2</sub>), hapetusluku on −1/2. ::Otsonideissa (esimerkiksi NaO<sub>3</sub>) hapen hapetusluku on −1/3. ::Kohdan 4 perusteella hapen hapetusluku esimerkiksi yhdisteessä OF<sub>2</sub> on +2. ::Kohdan 1 perusteella hapetusluku molekyyleissä O<sub>2</sub> ja O<sub>3</sub> on 0. :[[Vety\|Vedyn]] hapetusluku on yhdisteissä yleensä +1, [[hydridi\|metallihydrideissä]] kuitenkin −1. :Alkalimetallien ([[litium\|Li]], [[natrium\|Na]], [[kalium\|K]], [[rubidium\|Rb]], [[cesium\|Cs]], [[frankium\|Fr]]) hapetusluku yhdisteissä on +1. :*Maa-alkalimetallien ([[beryllium\|Be]], [[magnesium\|Mg]], [[kalsium\|Ca]], [[strontium\|Sr]], [[barium\|Ba]], [[radium\|Ra]]) hapetusluku yhdisteissä on +2. ==Esimerkkejä==

Ero sivun ”Hapetusluku” versioiden välillä