Ksenonia löytyy [[Maa]]n [[ilmakehä]]stä pieniä määriä, noin yhden kahdeskymmenesmiljoonasosan verran.
== Yhdisteet ==
Ksenonia ja muita [[jalokaasu]]ja pidettiin pitkään kemiallisesti inertteinä, eli kykenemättöminä muodostamaan yhdisteitä, kunnes vuonna [[1962]] saatiin ensimmäinen ksenonia sisältävä kemiallinen [[jalokaasuyhdiste]].<ref name ="hs">{{Verkkoviite | Osoite =http://www2.hs.fi/extrat/teemasivut/tiedeluonto/alkuaineet/54.html | Nimeke =Ksenonyhdisteitä yli sata | Tekijä =Marko Hamilo | Tiedostomuoto = | Selite = | Julkaisu = | Ajankohta =18.7.2006 | Julkaisupaikka = | Julkaisija =Helsingin sanomat | Viitattu = 7.7.2010 | Kieli = }}</ref> Ksenon reagoi erityisesti [[fluori]]n kanssa ja siitä tunnetaan [[ksenondifluoridi]], [[ksenontetrafluoridi]] ja [[ksenonheksafluoridi]]. <ref name ="karamaki">{{Kirjaviite | Tekijä =E.M.Karamäki | Nimeke =Epäorgaaniset kemikaalit | Vuosi =1983 | Sivu =71 |Julkaisija =Kustannusliike Tietoteos | Tunniste =ISBN 951-9035-61-3 }}</ref>
