Ero sivun ”Hapetusluku” versioiden välillä

455 merkkiä lisätty ,  10 vuotta sitten
ei muokkausyhteenvetoa
[[Vesi]]molekyylissä (H<sub>2</sub>O) yhteiset sidoselektronit ovat lähempänä happiatomia, koska se on vetyä [[elektronegatiivisuus|elektronegatiivisempi]]. Hapetuslukuja laskettaessa hapella on siis kahdeksan ulkoelektronia. Hapen kuvitteellinen varaus eli hapetusluku on siten &minus;2, sillä neutraalilla hapella on kuusi ulkoelektronia. Molempien ilman elektroneita jäävien vetyatomien hapetusluku on sama kuin [[protoni]]n varaus eli +1.
 
Hapetuslukujen laskemisessa ongelmallisia ovat useimmiten siirtymämetallit, jotka voivat esiintyä hyvin monella eri hapetusluvulla yhditeestä riippuen, mutta niiden hapetusluvut voidaan useimmiten selvittää yhdisteen muiden atomien hapetuslukujen perusteella. Hapetuslukuja ei tarvitse aina laskea suoraan määritelmän pohjalta, vaan voidaan käyttää seuraavia sääntöjä:
#[[Alkuaine]]essa atomin hapetusluku on 0.
#Yksiatomisen [[ioni]]n hapetusluku on yhtä suuri kuin ionin varaus. Siten [[alkalimetalli]]en hapetusluku yhdisteissä on lähes aina +1 ja [[maa-alkalimetalli]]en +2.
#Neutraalissa molekyylissä kaikkien atomien hapetuslukujen summa on nolla. Ionirakenteisessa molekyylissä atomien hapetuslukujen summa on yhtä suuri kuin ionin varaus.
#[[Fluori]]nJoillain atomeilla hapetusluku on yhdisteissä aina &minus;1tai (koskamelkein fluoriaina onsama elektronegatiivisinyhdisteestä alkuaine).riippumatta:
*[[Fluori]]n hapetusluku on yhdisteissä aina &minus;1 (koska fluori on elektronegatiivisin alkuaine).
#*[[Happi|Hapen]] hapetusluku on yhdisteissä yleensä &minus;2. [[peroksidi|Peroksideissa]], joissa on yksinkertainen happi-happisidos (esimerkiksi H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), hapetusluku on &minus;1. [[oksidi|Superoksideissa]], joissa on O<sub>2</sub><sup>&minus;</sup>-ioni (esimerkiksi KO<sub>2</sub>), hapetusluku on &minus;1/2. Otsonideissa (esimerkiksi NaO<sub>3</sub>) hapen hapetusluku on &minus;1/3. Kohdan 4 perusteella hapen hapetusluku esimerkiksi yhdisteessä OF<sub>2</sub> on +2. Kohdan 1 perusteella hapetusluku molekyyleissä O<sub>2</sub> ja O<sub>3</sub> on 0.
#[[Vety|Vedyn]] hapetusluku on yhdisteissä yleensä +1, [[hydridi|metallihydrideissä]] kuitenkin &minus;1.
#Alkalimetallien*[[Vety|Vedyn]] hapetusluku on yhdisteissä onyleensä +1, [[hydridi|metallihydrideissä]] kuitenkin &minus;1.
*Alkalimetallien (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) hapetusluku yhdisteissä on +1.
*Maa-alkalimetallien (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) hapetusluku yhdisteissä on +2.
 
==Esimerkkejä==
Rekisteröitymätön käyttäjä