Ero sivun ”Valenssi (kemia)” versioiden välillä

13 merkkiä poistettu ,  10 vuotta sitten
Kumottu muokkaus 9053663, jonka teki 87.93.107.234 (keskustelu)
(Kumottu muokkaus 9053663, jonka teki 87.93.107.234 (keskustelu))
 
==Esimerkkejä==
[[Vety]]atomi muodostaa [[yhdiste]]issään yhden sidoksen, joten sen valenssi on 1 (tai [[roomalaiset numerot|roomalaisin numeroin]] I). Tällaista alkuainetta sanotaan ''yhdenarvoiseksi''. Happi on useimmiten kahdenarvoinen alkuaine kuten [[vesi]]molekyylissä (H<sub>2</sub>O). [[Typpi|Typen]] tyypillinen valenssi on 3. Typpi voi muodostaa esimerkiksi kolme yksinkertaista [[kovalenttinen sidos|kovalenttista sidosta]] kuten [[ammoniakki|ammoniakissa]] (NH<sub>3</sub>) tai yhden kolmoissidoksen kuten typpimolekyylissä (N<sub>2</sub>). [[Hiili|Hiilen]] valenssi on yleensä 4. Nämä valenssit ovat yhtä suuria kuin atomin ''valenssikuoren'' eli uloimman [[elektronikuori|elektronikuoren]] täyttämiseen tarvittavien [[elektroni]]en lukumäärä. [[Jaksollinen järjestelmä|Jaksollisen järjestelmän]] ensimmäisen ryhmän alkuaineiden eli [[alkalimetalli]]en valenssi on 1. Toisessa ryhmässä eli [[maa-alkalimetalli|maa-alkalimetalleissa]] valenssi on 2. [[Halogeeni]]en valenssi on [[orgaaninen yhdiste|orgaanisissa yhdisteissä]] yleensä 1, mutta epäorgaanisissa yhdisteissä valenssit vaihtelevat. Paskat siis.
 
==Historia==
1 406

muokkausta