Ero sivun ”Emäs” versioiden välillä
[arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
KLS (keskustelu | muokkaukset) Ei muokkausyhteenvetoa |
Vuo (keskustelu | muokkaukset) tätäkin tapahtuu mutta brönsted-emäs ei ole vain mutkan kautta arrhenius (esim. NH3 ottaa suoraan) |
||
Rivi 3:
*'''[[Svante Arrhenius|Arrheniuksen]] teorian''' mukaan emäs on [[aine]], joka muodostaa vesiliuoksessa [[hydroksidi|hydroksidi-ioneja]] OH<sup>-</sup>. Vastakohtana happo taas muodostaa vesiliuoksessa [[oksoniumioni|oksoniumioneja]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> Arrheniuksen teorian mukaan emäksiä ovat varsinkin [[alkalimetallit|alkalimetallien]] ja [[maa-alkalimetallit|maa-alkalimetallien]] vesiliukoiset [[hydroksidi]]t kuten [[natriumhydroksidi]] (NaOH).
*'''[[Johannes Brønsted|Brønsted]]–Lowryn happo-emästeorian''' mukaan emäs on aine, joka vastaanottaa vetyionin H<sup>+</sup> eli [[protoni]]n eli jolla on vapaa [[elektroni]]pari sitomaan protoni
**Brønsted–Lowryn teoriassa ei metallihydroksideja, kuten NaOH, sellaisenaan pidetä emäksenä, vaan ainoastaan niissä oleva [[hydroksidi]]-ioni (OH<sup>-</sup>-) on emäs.
**Brønsted–Lowryn [[teoria]]a voidaan soveltaa muihinkin kuin veden liuoksiin, jolloin syntyy [[ioni|ioneja]] ja näistä edelleen [[ionisidos|ioniyhdisteitä]] eli [[suola|suoloja]].
|