Ero sivun ”Emäs” versioiden välillä

[arvioimaton versio][arvioimaton versio]
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Ei muokkausyhteenvetoa
Vuo (keskustelu | muokkaukset)
tätäkin tapahtuu mutta brönsted-emäs ei ole vain mutkan kautta arrhenius (esim. NH3 ottaa suoraan)
Rivi 3:
*'''[[Svante Arrhenius|Arrheniuksen]] teorian''' mukaan emäs on [[aine]], joka muodostaa vesiliuoksessa [[hydroksidi|hydroksidi-ioneja]] OH<sup>-</sup>. Vastakohtana happo taas muodostaa vesiliuoksessa [[oksoniumioni|oksoniumioneja]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> Arrheniuksen teorian mukaan emäksiä ovat varsinkin [[alkalimetallit|alkalimetallien]] ja [[maa-alkalimetallit|maa-alkalimetallien]] vesiliukoiset [[hydroksidi]]t kuten [[natriumhydroksidi]] (NaOH).
 
*'''[[Johannes Brønsted|Br&oslash;nsted]]&ndash;Lowryn happo-emästeorian''' mukaan emäs on aine, joka vastaanottaa vetyionin H<sup>+</sup> eli [[protoni]]n eli jolla on vapaa [[elektroni]]pari sitomaan protoni. Esimerkiksi vesiliuoksessa emäs vastaanottaa vesimolekyyliltä protonin, jolloin vesimolekyyli muuttuu hydroksidi-ioniksi OH<sup>-</sup>, joka tekee liuoksen emäksiseksi.
**Br&oslash;nsted&ndash;Lowryn teoriassa ei metallihydroksideja, kuten NaOH, sellaisenaan pidetä emäksenä, vaan ainoastaan niissä oleva [[hydroksidi]]-ioni (OH<sup>-</sup>-) on emäs.
**Br&oslash;nsted&ndash;Lowryn [[teoria]]a voidaan soveltaa muihinkin kuin veden liuoksiin, jolloin syntyy [[ioni|ioneja]] ja näistä edelleen [[ionisidos|ioniyhdisteitä]] eli [[suola|suoloja]].
Noudettu kohteesta ”https://fi.wikipedia.org/wiki/Emäs