Ero sivun ”Faradayn vakio” versioiden välillä

12 merkkiä poistettu ,  15 vuotta sitten
fix
(fix)
'''Faradayn vakio''' (merkitään tunnuksella F) =määritellään ([[Avogadron vakio]])n xja ([[alkeisvaraus|alkeisvarauksen]]) tulona:
 
:<math>F=N_A \cdot q</math>,
 
missä ''N<sub>A</sub>'' on [[Avogadron vakio]] (n. 6,02 x 10<sup>23</sup> mol<sup>-1</sup>) ja ''q'' on [[alkeisvaraus|elektronin varaus]] (n. 1,602 x 10<sup>&minus;19</sup> [[coulombi]]a).
 
Faradayn vakion virallinen arvo on [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?f NIST]:n mukaan '''96 485,3383 C/mol'''. Laskuissa käytetään usein likiarvoa 96 500 C/mol (tai As/mol).
 
Alkujaan Faradayn vakion arvo määritettiin ensin punnitsemalla liuenneen [[hopea]]n määrä [[elektrolyytti]]sessä [[liuos|liuoksessa]] [[virtapiiri]]ssä, jossa [[sähkövirta|sähkövirran]] määrä ja kulunut [[aika]] mitattiin. Tästä tuloksesta laskettiin [[Avogadron vakio]].
Sähkömäärän ja [[ainemäärä]]n välisen suhteen kehitti englantilainen [[Michael Faraday]] vuonna 1834.
 
{{tynkä/Fysiikka}}
Katso myös [[sähkökemiallisen ekvivalentti]].
 
{{minitynkä}}
 
[[Luokka:Kemia]]
19 614

muokkausta