Versio 19. huhtikuuta 2010 kello 10.07 muokkaa Nitraus (keskustelu \| muokkaukset) seulojat, ylläpitäjät 156 735 muokkausta →‎Hapetusluvun laskeminen ← Vanhempi muutos		Versio 19. huhtikuuta 2010 kello 10.15 muokkaa kumoa Nitraus (keskustelu \| muokkaukset) seulojat, ylläpitäjät 156 735 muokkausta Ei muokkausyhteenvetoa Uudempi muutos →
Rivi 6: ==Hapetusluvun laskeminen== [[Vesi]]molekyylissä (H<sub>2</sub>O) yhteiset sidoselektronit ovat lähempänä happiatomia, koska se on vetyä [[elektronegatiivisuus\|elektronegatiivisempi]]. Hapetuslukuja laskettaessa hapella on siis kahdeksan ulkoelektronia. Hapen kuvitteellinen varaus eli hapetusluku on siten −2, sillä neutraalilla hapella on kuusi ulkoelektronia. Molempien ilman elektroneita jäävien vetyatomien hapetusluku on sama kuin [[protoni]]n varaus eli +I1. Hapetuslukuja ei tarvitse aina laskea suoraan määritelmän pohjalta, vaan voidaan käyttää seuraavia sääntöjä: #[[Alkuaine]]essa atomin hapetusluku on 0. #Yksiatomisen [[ioni]]n hapetusluku on yhtä suuri kuin ionin varaus. Siten [[alkalimetalli]]en hapetusluku yhdisteissä on lähes aina +I1 ja [[maa-alkalimetalli]]en +II2. #Neutraalissa molekyylissä kaikkien atomien hapetuslukujen summa on nolla. Ionirakenteisessa molekyylissä atomien hapetuslukujen summa on yhtä suuri kuin ionin varaus. #[[Fluori]]n hapetusluku on yhdisteissä aina −I1 (koska fluori on elektronegatiivisin alkuaine). #[[Happi\|Hapen]] hapetusluku on yhdisteissä yleensä −II2. [[peroksidi\|Peroksideissa]], joissa on yksinkertainen happi-happisidos (esimerkiksi H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), hapetusluku on −I1. [[oksidi\|Superoksideissa]], joissa on O<sub>2</sub><sup>−</sup>-ioni (esimerkiksi KO<sub>2</sub>), hapetusluku on −1/2. Otsonideissa (esimerkiksi NaO<sub>3</sub>) hapen hapetusluku on −1/3. Kohdan 4 perusteella hapen hapetusluku esimerkiksi yhdisteessä OF<sub>2</sub> on +II2. Kohdan 1 perusteella hapetusluku molekyyleissä O<sub>2</sub> ja O<sub>3</sub> on 0. #[[Vety\|Vedyn]] hapetusluku on yhdisteissä yleensä +I1, [[hydridi\|metallihydrideissä]] kuitenkin −I1. #Alkalimetallien hapetusluku yhdisteissä on +I1. ==Esimerkkejä==

Ero sivun ”Hapetusluku” versioiden välillä