Versio 15. huhtikuuta 2010 kello 09.33 muokkaa JAnDbot (keskustelu \| muokkaukset) 72 523 muokkausta p Botti lisäsi: ckb, he, no, sl, ur muokkasi: en, fr, zh ← Vanhempi muutos		Versio 19. huhtikuuta 2010 kello 10.07 muokkaa kumoa Nitraus (keskustelu \| muokkaukset) seulojat, ylläpitäjät 156 499 muokkausta →‎Hapetusluvun laskeminen Uudempi muutos →
Rivi 6: ==Hapetusluvun laskeminen== [[Vesi]]molekyylissä (H<sub>2</sub>O) yhteiset sidoselektronit ovat lähempänä happiatomia, koska se on vetyä [[elektronegatiivisuus\|elektronegatiivisempi]]. Hapetuslukuja laskettaessa hapella on siis kahdeksan ulkoelektronia. Hapen kuvitteellinen varaus eli hapetusluku on siten −2, sillä neutraalilla hapella on kuusi ulkoelektronia. Molempien ilman elektroneita jäävien vetyatomien hapetusluku on sama kuin [[protoni]]n varaus eli +1I. Hapetuslukuja ei tarvitse aina laskea suoraan määritelmän pohjalta, vaan voidaan käyttää seuraavia sääntöjä: #[[Alkuaine]]essa atomin hapetusluku on 0. #Yksiatomisen [[ioni]]n hapetusluku on yhtä suuri kuin ionin varaus. Siten [[alkalimetalli]]en hapetusluku yhdisteissä on lähes aina +1I ja [[maa-alkalimetalli]]en +2II. #Neutraalissa molekyylissä kaikkien atomien hapetuslukujen summa on nolla. Ionirakenteisessa molekyylissä atomien hapetuslukujen summa on yhtä suuri kuin ionin varaus. #[[Fluori]]n hapetusluku on yhdisteissä aina −1I (koska fluori on elektronegatiivisin alkuaine). #[[Happi\|Hapen]] hapetusluku on yhdisteissä yleensä −2II. [[peroksidi\|Peroksideissa]], joissa on yksinkertainen happi-happisidos (esimerkiksi H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), hapetusluku on −1I. [[oksidi\|Superoksideissa]], joissa on O<sub>2</sub><sup>−</sup>-ioni (esimerkiksi KO<sub>2</sub>), hapetusluku on −1/2. Otsonideissa (esimerkiksi NaO<sub>3</sub>) hapen hapetusluku on −1/3. Kohdan 4 perusteella hapen hapetusluku esimerkiksi yhdisteessä OF<sub>2</sub> on +2II. Kohdan 1 perusteella hapetusluku molekyyleissä O<sub>2</sub> ja O<sub>3</sub> on 0. #[[Vety\|Vedyn]] hapetusluku on yhdisteissä yleensä +1I, [[hydridi\|metallihydrideissä]] kuitenkin −1I. #Alkalimetallien hapetusluku yhdisteissä on +1I. ==Esimerkkejä==

Ero sivun ”Hapetusluku” versioiden välillä