Ero sivun ”Faradayn vakio” versioiden välillä
| [arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Ei muokkausyhteenvetoa |
Ei muokkausyhteenvetoa |
||
Rivi 3:
<math>F=N_A \cdot q</math>,
missä ''N<sub>A</sub>'' on [[Avogadron vakio]] (n. 6,02 x 10<sup>23</sup> mol<sup>-1</sup>) ja ''q'' on [[alkeisvaraus|elektronin varaus]] (n. 1,602 x 10<sup>−19</sup> [[coulombi]]a).
Faradayn vakion virallinen arvo on [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?f NIST]:n mukaan '''96 485,3383 C/mol'''. Laskuissa käytetään usein likiarvoa 96 500 C/mol (tai As/mol). ▼
Faradayn vakion arvo määritettiin ensin punnitsemalla luenneen [[hopea]]n määrä [[elektrolyytti]]sessä [[liuos|liuoksessa]] [[virtapiiri]]ssä, jossa [[sähkövirta|sähkövirran]] määrä ja kulunut [[aika]] mitattiin. Tästä tuloksesta laskettiin [[Avogadron vakio]].▼
▲Alkujaan Faradayn vakion arvo määritettiin ensin punnitsemalla
Sähkömäärän ja
▲Faradayn vakion virallinen arvo on [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?f NIST]:n mukaan 96 485,3383 C/mol. Laskuissa käytetään usein likiarvoa 96 500 C/mol (tai As/mol).
▲Sähkömäärän ja ainemäärän välisen suhteen kehitti englantilainen [[Michael Faraday]] vuonna 1834.
Katso myös [[sähkökemiallisen ekvivalentti]].
| |||