Ero sivun ”Faradayn vakio” versioiden välillä

1 merkki lisätty ,  11 vuotta sitten
ei muokkausyhteenvetoa
p (Botti lisäsi: cs:Faradayova konstanta)
Faradayn vakion virallinen arvo on [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?f NIST]:n mukaan 96 485,3383 C/mol. Laskuissa käytetään usein likiarvoa 96 500 C/mol (tai As/mol).
 
Faradayn vakio ilmoittaa, kuinka suuri [[sähkövirta]] tarvitaan hajottamaan aikayksikössä yksi [[mooli]] sellaista [[elektrolyytti]]ä, joka koostuu yhdenarvoisista [[ioni|ioneista]]. Kääntäen, sekunnissa hajoava moolimäärä tällaista elektrolyyttiä saadaan jakamalla virta Faradayn vakiolla. Esimerkiksi [[hopeanitraatti]] (AgNo<sub>3</sub>) koostuu yhdenarvoisista positiivista Ag<sup>+</sup>- ja negatiivisista NO<sub>3</sub><sup>-</sup>-ioneista. Näin ollen yhden [[ampeeri]]n virta hajottaa sekunnissa 1/96485 = 0,00001064 moolia eli 0,01064 millimoolia hopeanitraattia vapauttaen yhtä monta millimoolia [[hopea]]a, mikä vastaa 0,010364 &middot;107,8682 = 1,118 milligrammaa, koska hopean [[atomipaino]] on 107,8682. . Tällä tavoin Faradayn vakio voitiin jo 1800-luvulla määrittää varsin tarkasti, ja itse asiassa apeerilleampeerille vahvistettiin aikoinaan hopeanitraatin hajoamiseen perustuva määritelmäkin.
 
Sen jälkeen, kun [[Robert Millikan]] vuonna [[1909]] onnistui varsin tarkasti määrittämään [[alkeisvaraus|alkeisvarauksen]] suuruuden, voitiin [[Avogadron vakio]]n arvo laskea jakamalla Faradayn vakio alkeisvarauksella.
Rekisteröitymätön käyttäjä