Ero sivun ”Hybridisaatio” versioiden välillä

11 merkkiä lisätty ,  13 vuotta sitten
p
p (Botti korvasi tiedoston "Ethene.png" tiedostolla "Ethene-2D-flat.png".)
Esimerkiksi [[eteeni]]ssä (C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>) on [[kaksoissidos]] hiiliatomien välillä. Eteenin rakennekaava on:
 
[[Kuva:Ethene-2D-flat.png|thumb|none|Ethene Lewis Structure. Hiiliatomit sitoututuvat kaksoissidoksella toisiinsa sekä kahteen vetyatomiin.]]
 
Kaksoissidoksen muodostuessa hiiliatomit sitoutuvat toisiinsa ensin hybridiorbitaalien muodostamalla sigma-sidoksella. Hiiliatomi muodostaa kaksi sigma-sidosta muiden atomien kanssa siten, että sidosten välinen kulma on 120° ja sidokset ovat samassa tasossa, joten kaksoissidoksen kohdalta molekyyli on tasomainen. Muuntumattomat 2p-elektronit ovat sigma-sidoksen tasoon nähden kohtisuorassa ja kahden vierekkäisen atomin muuntumattomat p-orbitaalit muodostavat sigma-sidoksen kanssa yhdensuuntaisen pii-sidoksen. Pii-sidoksen elektronitiheys on pienempi kuin sigma-sidoksen, jolloin se on sigma-sidosta heikompi ja reagoi helposti. Kaksoissidosta sanotaan tyydyttymättömäksi. Pii-sidos estää molekyylin kiertymisen akselinsa ympäri ja aiheuttaa sidokselle jäykän rakenteen.
98

muokkausta