Ero sivun ”Natriumsulfaatti” versioiden välillä

2 928 merkkiä lisätty ,  12 vuotta sitten
lisäyksiä, kuva, historiasta, tuotannosta, käyttökohteista, videoita
(lisäyksiä, kuva, historiasta, tuotannosta, käyttökohteista, videoita)
[[Kuva:Sodium sulfate.jpg|thumb|150px|Natriumsulfaatti on kiinteässä olomuodossa valkoista jauhetta.]]
'''Natriumsulfaatti''' on [[rikkihappo|rikkihapon]] natriumsuola. Sen kemiallinen kaava on Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Natriumsulfaatin vesiliuos koostuu positiivisesti varautuneista Na<sup>+</sup> ja SO<sub>4</sub><sup>2+</sup> ioneista, ainemäärä suhteissa 2:1.
'''Natriumsulfaatti''' on [[rikkihappo|rikkihapon]] [[natrium]]suola. Sen kemiallinen kaava on [[natrium|Na]]<sub>2</sub>[[rikki|S]][[happi|O]]<sub>4</sub>. Natriumsulfaatin vesiliuos koostuu positiivisesti varautuneista Na<sup>+</sup> ja SO<sub>4</sub><sup>2+</sup> ioneista, ainemäärä suhteissa 2:1. Natriumsulfaattia käytetään muun muassa [[sulfaattimenetelmä|sulfaattiprosessissa]] [[sellu]]nkeitossa, [[pesuaine]]issa, [[tekstiili|tekstiileissä]] ja [[lasi]]ssa.<ref name=SRI>{{Verkkoviite|Tekijä=Bala Suresh ja Kazuteru Yokose|Nimeke=Sodium Sulfate|Osoite=http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/|Julkaisija=SRI Consulting|Ajankohta=Toukokuu 2006|Luettu=14.8.2008|Kieli={{en}}}}</ref> Se on kemiallisesti hyvin stabiili normaaliolosuhteissa.<ref name=ss /> Natriumsulfaatin dekahydraatti Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10H<sub>2</sub>O tunnetaan myös nimellä '''Glauberin suola''' ja '''sal mirabilis'''.<ref name=ss />
 
==Tuotanto==
Natriumsulfaattia syntyy sivutuotteena, kun selluloosasta tehdään viskoosia.<ref>[http://www.sateri.fi/ Kuitu Finland Oy]</ref>
Kiina on natriumsulfaatin suurin tuottajamaa.<ref name=SRI /> Noin kaksi kolmasosa natriumsulfaatista louhitaan maasta [[mirabiliitti]]mineraalina.<ref name=ss>{{Verkkoviite|Osoite=http://www.sodium-sulphate.net/product.html|Nimeke=Sodium sulfate overview|Julkaisija=www.sodium-sulphate.net|Luettu=14.8.2008|Kieli={{en}}}}</ref> Natriumsulfaattia syntyy myös sivutuotteena joissain kemiallisissa prosesseissa. Sitä syntyy esimerkiksi, kun [[selluloosa]]sta tehdään [[viskoosi]]a.<ref>[http://www.sateri.fi/ Kuitu Finland Oy]</ref> Vuosittain natriumsulfaattia tuotetaan ympäri maailmaa noin kuusi miljoonaa tonnia.<ref name=ss />
 
==Käyttökohteet==
Natriumsulfaattia käytetään pyykinpesujauheissa apuaineena estämässä paakkuntumista ja helpottamassa sen kulkemista pakkauskesta lokeroon ja sieltä pesuveteen. Uudentyyppisissä tiivistejauheissa sitä ei enää tarvita.<ref>[http://www.teknokem.fi/pesuaktiiviset_aineet#Apuaine Pyykinpesuaineiden toiminta] Teknokemian yhdistys</ref>
{| width=200px | align = right
|{{video| tiedostonimi = Sulfate clump.ogg | title = Natriumsulfaatti kuivausaineena (1) | kuvaus = Märän orgaanisen faasin kuivaaminen natriumsulfaattia käyttämällä. Paakkuuntuminen osoittaa, että natriumsulfaattia tarvitaan lisää.}}
|-
|{{video| tiedostonimi = Sulfate noclump.ogg | title = Natriumsulfaatti kuivausaineena (2) | kuvaus = Melko kuivan orgaanisen faasin kuivaaminen natriumsulfaatilla. Paakkuuntumista ei esiinny, joten liuos on kuiva eli ei sisällä vettä.}}
|}
Natriumsulfaattia käytetään pyykinpesujauheissa apuaineena estämässä paakkuntumista ja helpottamassa sen kulkemista pakkauksesta lokeroon ja sieltä pesuveteen. Uudentyyppisissä tiivistejauheissa sitä ei enää tarvita.<ref>[http://www.teknokem.fi/pesuaktiiviset_aineet#Apuaine Pyykinpesuaineiden toiminta] Teknokemian yhdistys</ref> Sellunkeitossa natriumsulfaattia käytetään [[sulfaattimenetelmä]]ssä keittoliuoksessa, joka irrottaa [[ligniini]]n puukuiduista. Sitä käytetään myös tekstiiliteollisuudessa ja lasin valmistuksessa. Orgaanisessa kemiassa natriumsulfaattia käytetään myös kuivausaineena<ref>{{Verkkoviite|Osoite=http://virtuaali.tkk.fi/orgaaninenkemia/labraopas/menetelmat/erottelu/kuivaus/kuivaus.htm|Nimeke=Kuivaus|Julkaisu=Orgaanisen kemian laboratorio-opas|Julkaisija=Orgaanisen kemian verkosto|Luettu=14.8.2008}}</ref>.
 
==Historia==
Natriumsulfaattia valmisti ensimmäisenä tiettävästi saksalainen apteekkari ja kemisti [[Johann Rudolph Glauber]], joka kuvasi sen valmistusmenetelmän vuonna [[1658]] teoksessaan ''De natura salium''. Hän valmisti natriumsulfaattia antamalla rikkihapon vaikuttaa [[ruokasuola]]an, joka koostuu natriumista ja [[kloori]]sta.<ref>{{Lehtiviite|Tekijä=Arno Forsius|www=http://www.saunalahti.fi/arnoldus/glauber.html|Otsikko=Johann Rudolph Glauber (1604—1668) — apteekkari ja kemisti|Julkaisu=Suomen Lääkärilehti|Vuosi=2002|Numero=36|Sivut=3512}}</ref>
 
== Lähteet ==
{{viitteet}}
{{minitynkä}}
 
[[Luokka:Sulfaatit]]
4 607

muokkausta