Ero sivun ”Kovalenttinen sidos” versioiden välillä
| [arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p Käyttäjän 217.152.116.132 (keskustelu) muokkaukset kumottiin ja sivu palautettiin viimeisimpään käyttäjän Mikko Paananen tekemään versioon. |
asiavirheen korjaus... ja lisätietoa |
||
Rivi 1:
'''Kovalenttinen sidos''' on [[kemiallinen sidos]], jossa [[atomi|atomit]] jakavat [[elektroni|elektroneja]] keskenään tasaisesti. Atomien välille syntyvä molemminpuolinen [[sähkömagneettinen vetovoima]] pitää [[molekyyli]]n koossa. Polaarisessa kemiallisessa sidoksessa elektronit jakautuvat epätasaisemmin atomien välillä, jolloin syntyvä sidos on usein heikompi kuin kovalenttinen sidos.
Atomeilla on taipumus jakaa elektronit niin, että niiden uloimmat [[elektronikuori|elektronikuoret]] täyttyvät. Useimmiten kovalenttinen sidos syntyy sellaisten atomien välille, joilla on likimain samansuuruinen (ja korkea) [[elektronegatiivisuus]]arvo.
Kovalenttista sidosta merkitään yhdistämällä atomien [[kemiallinen merkki|kemialliset merkit]] pisteillä tai viivoilla. Esimerkiksi [[etaani]]n (CH<sub>3</sub>-CH<sub>3</sub>) kaavassa viiva kuvaa [[hiili]]atomien yhteistä elektroniparia. [[Eteeni]]ssä (CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub>) hiiliatomit jakavat kaksi elektroniparia, eli ne muodostavat [[kaksoissidos|kaksoissidoksen]].
== Katso myös ==
* [[Kemiallinen sidos]]
* [[orgaaninen kemia]]
{{tynkä/Kemia}}
| |||